1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等

B．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA

C．25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA

D．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

2 . Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1.12LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，消耗了200mL4.5mol·L^-1的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2.25mol·L-1

B．2.00mol·L-1

C．3.00mol·L-1

D．0.60mol·L-1

3 . 表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是

A．质量为

B．含硫原子数为

C．标准状况下的体积约为

D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA

B．标准状况下，2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NA

C．25℃，pH=13的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA

D．0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA

5 . 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；

③在g操作中如何确定终点_______。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。
(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。

6 . 现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：

离子种类	NH	Mg2+	NO
离子的物质的量浓度（ mol·L-1)	0.2	0.1	0.6

(1)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为_______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为_______。
(2)混合液中硝酸铵的物质的量为_______，硝酸钾的质量为_______。
(3)向该溶液中加入_______mol NaOH可以使Mg²⁺完全沉淀，写出该反应的化学方程式_______

7 . 已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

8 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有个分子

B．的水溶液中含有的氧原子数为

C．的溶液中，与离子总数为

D．和的混合气体共含有氧原子数为

9 . 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。
(1)K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25 mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00 mL，此时滴定管中的实际体积为_____(填序号)。
A．1.5 mL B．20 mL C．大于20 mL D．小于20 mL
(2)如图所示，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10 mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从图中选择，写出名称)。

②取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

滴定达到终点的标志是___________________________________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是______(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

10 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．含有个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为22.4L， 其电子数为

B．在常温常压下，11.2L含有的分子数为

C．25℃，，64g中含有的原子数为

D．1L0.5mol/L的溶液中所含数为