1 . 回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度___________mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0. 6 g H₂中含有氢原子的物质的量为_________ mol。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂ 的体积之比为____________。
(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na⁺)=0.2mol，则其中c(SO₄^2-)=_____________。
(4)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。