1 . 某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
(1)工业纯碱中常含有少量杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为___________。
(2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示

用离子方程式表示点前溶液中发生的反应___________，计算该工业纯碱样品的质量分数___________。(计算结果保留两位小数)

2 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________，其中含有的NH₃分子数是___________(用N_A来表示)，含氢原子数是___________(用N_A来表示)。
(2)H₂SO₄的摩尔质量是___________，49g的H₂SO₄中含有___________mol氧原子。
(3)将0.5mol Na₂CO₃溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

3 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

4 . 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为___________L，的体积为___________L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。

5 . 已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用8.7g二氧化锰与100g 36.5%的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1)消耗盐酸溶质的物质的量_____。
(2)产生的Cl₂在标准状况下的体积_____。
(3)将反应后的溶液加水稀释至400mL，则此溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少_____？
(4)32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H₂多少升_____(标准状况)；生成ZnCl₂的物质的量是多少_____

6 . 请按要求填空：
(1)12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为___________ 。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为___________。
(3)气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热完全分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为___________。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为___________。
(5)质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为___________。
(6)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为___________。

8 . 试回答下列问题：
(1)0.5mol的气体中：
①质量为________g，②约含________个氢原子，③标准状况下的体积为________L；
(2)含的溶液100mL，取出10mL，的物质的量浓度为________mol/L。