1 . 实验时需用约
溶液
，现用市售
(密度近似为
)的
来配制，简述其具体配制方法_______ 。
溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法
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2023高三·全国·专题练习
2 . 酸度(每升溶液中含硫酸的质量)，当酸度为196时，其物质的量浓度为_______ 。
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2023高三·全国·专题练习
3 . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______ mol/L。
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解题方法
4 . 计算
(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少______ ?
(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO
)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 ______ ?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______ mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
①酸的物质的量浓度为多少______ ?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?
(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少
(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO
)=1.05 mol/L， c(Al3+)=0.55 mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少 (3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：
①酸的物质的量浓度为多少
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少
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5 . 回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度___________ mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为___________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________ mol/L，在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，写出反应的离子方程式___________ 。氧化产物是___________ ，还原产物是___________ ；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________ 。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________ 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度
(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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解题方法
6 . 铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。
(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______ 。
(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______ (填写化学式)。
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______ (写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)将一定量的
、
和
的混合物放入体积为，浓度为
的
溶液中，充分反应后，生成气体
(标准状况)，得到不溶固体
。过滤后，滤液中的金属离子只有
(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入
溶液至
时开始出现沉淀。则未滴加
溶液前滤液中
的物质的量浓度为_______ 。
(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成
，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______ 。
(6)绿矾
受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______ 。(写出检验试剂名称)
(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是
(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是
(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有
(4)将一定量的
、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成
，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式(6)绿矾
受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是
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2023-01-19更新
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173次组卷
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2卷引用：河南省信阳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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7 . 回答下列问题：
(1)高氯酸的化学式：_______ ，Fe3O4的俗名：_______ 。
(2)请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法 标出电子转移方向和数目：_______ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_______ 。
②氯气与水反应的离子方程式：_______ 。
(4)标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρg/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度_______ mol/L(含ρ的表达式)。
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)高氯酸的化学式：
(2)请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用
(3)写出下列反应的离子方程式：
①向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
②氯气与水反应的离子方程式：
(4)标况下，将112L氯化氢通入500mL水中，所得溶液的密度约为ρg/cm3。求所得盐酸的物质的量浓度
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为
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8 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________ L，含有的氢原子数目为___________ 。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________ 。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________ g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属，21.3g
中含有
个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________ 
。
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________ 
。
(6)100mL0.1
溶液中，
的物质的量浓度为___________ 。
(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与
(4)已知M是一种金属，21.3g
中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为。(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为
。(6)100mL0.1
溶液中，的物质的量浓度为。
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9 . 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、_______ 、量取、溶解：水的密度近似看做
，量取水时所选用量筒的规格应为_______ (填“10mL”“50mL”或“100mL”)。
，量取水时所选用量筒的规格应为
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名校
10 . 回答下列问题：
(1)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为
，则该浓硫酸中
的物质的量浓度是_________ 。
(2)4.6g钠与水反应，得到100mL溶液。(利用方程式计算)
①求生成的气体在标准状况下的体积_________ 。
②求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_________ 。
(1)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为
，则该浓硫酸中的物质的量浓度是(2)4.6g钠与水反应，得到100mL溶液。(利用方程式计算)
①求生成的气体在标准状况下的体积
②求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
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