1 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

2 . 按要求填空：
(1)已知17g中含1H，则R的摩尔质量为_____________。
(2)同温同压下，等体积的和的质量之比为_____________。
(3)若由和组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中和的分子数之比为_______。
(4)将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100水中(水的密度近似为1)，得到密度为ρ的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________。

3 . 回答下列问题
(1)在温度t℃时，某溶液中c(H⁺)=mol/L，c(OH^-)=mol/L，已知a+b=12，则t_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：     

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

X= _______ 。Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为 _______ 。
(3)常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 _______ 。

4 . 将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算
(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

5 . 回答下列问题
(1)某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa⁺，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则该物质的化学式为_______。
(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为 _______。
②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的_______倍。
③若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

6 . 回答下列问题
(1)标准状况下有①0.5N_A个HCl分子②25.6g SO₂气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×10²³个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______，所含原子个数从大到小的顺序为_______。
(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。
(3)20℃时，20mL NaOH溶液质量为20g，将其蒸干后得氢氧化钠4g，则20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______

7 . 有(NH₄)₂CO₃ 和 NH₄HCO₃ 混合物 25.4g，加入 100mL 某浓度的 Ba(OH)₂ 溶液，充分反应，使沉淀完全，加热悬浊液后生成 NH₃0.400mol。计算：
(1)(NH₄)₂CO₃ 和 NH₄HCO₃ 的物质的量之比 _______。
(2)Ba(OH)₂ 溶液的物质的量浓度_______。

8 . 25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L⁻¹Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：

(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。
(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。
(3)B点时溶液的pH___。

9 . 实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。若氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L^-1，到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示剂②向锥形瓶中加20-30mL蒸馏水溶解③用氢氧化钠溶液滴定到终点，半分钟不褪色④重复以上操作⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是___。
(2)该实验应选用___作指示剂，达到滴定终点时溶液由___色变为___色。
(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?___，并说明理由：___。
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作将造成实验结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(分子量204.2)晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH20.00mL，则NaOH溶液的浓度为___(结果保留四位有效数字)。

10 . 回答下列问题：
(1)某二价金属氯化物()中含有，则的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，的化学式是_______。
(2)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：

①该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中的数目D.溶液的密度
③学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释得到物质的量浓度为的稀盐酸，该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制。
④假设该同学用的盐酸中和含的溶液，则该同学需取_______稀盐酸。