2 . 根据要求进行计算：
(1)amolHClO₄中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合制氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将92.8g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量10mol·L^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55)。
①生成的氯气在标准状况下的体积是_______。
②稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度是_______。

3 . 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气。现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol·L^-1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200mL。
(1)参加反应的MnO₂的质量为_______。
(2)生成的Cl₂的体积(标准状况下)为_______。
(3)稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_______。

6 . 回答下列问题：
(1)氮原子的摩尔质量是_______；的质量是_______，含有电子数是_______。
(2)标准状况下将气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。
(3)分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。
(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳，②标准状况下，33.6L氢气，③个氮气分子，④4℃时18mL水。它们所含原子数最多的是_______(填序号)，所含电子数最多的是_______(填序号)。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成C和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。
(6)现有、、三种物质，它们分别都含有氢原子，则三种物质的物质的量之比为_______。

7 . 2.7 g金属铝与100mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算：
(1)生成标准状况下的气体体积___________。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________。

8 . 如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数通过计算回答：

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度___。
(2)将6.5 g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积___。

9 . 把10.6g Na₂CO₃溶于水配成2L溶液，计算该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。____

10 . 请按要求完成下列各题。
(1)将2mol•L^-1Al₂(SO₄)₃和0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO₄^2-)=___mol•L^-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L^-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO₂分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。
(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。
(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。