1 . 某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
(1)工业纯碱中常含有少量杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为___________。
(2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示

用离子方程式表示点前溶液中发生的反应___________，计算该工业纯碱样品的质量分数___________。(计算结果保留两位小数)

2 . 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为___________L，的体积为___________L。
(2)参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。

3 . 根据要求进行计算：
(1)amolHClO₄中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合制氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将92.8g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量10mol·L^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55)。
①生成的氯气在标准状况下的体积是_______。
②稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度是_______。

4 . 已知：①H₂O　②Cu　③NO　④SiO₂　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl₃溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝。
根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是___________，属于电解质的是___________。(填数字序号)
(2)发生中和反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式有___________。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验室配制0.5 mol·L^-1 245 mL ⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________，需要用托盘天平称取溶质的质量为___________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO数目为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

5 . 阅读下列材料，回答有关问题。
(1)汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为_______；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________。
(2)工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为______________。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。

A．镁

B．铜

C．铂

D．铝

(4)通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则______________。

6 . 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。
(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数： 98.9%

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜
(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。
(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO₂的方法是___________________，验证该气体中还含有CO₂的方法是_______________________。

7 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。
(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①中S元素的化合价为___________。
②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。
(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。
①写出参加反应的离子方程式___________。
②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

9 . 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：
步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
(1)原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是_______，肯定不含有的离子是_______。
(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_______。
(3)原溶液中物质的量浓度为_______mol/L。
(4)向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为_______。
(5)若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为_______L。

10 . 已知 R²⁺核内共有 12 个中子，R 的质量数为 24，则：
(1)该元素为______元素？
(2)4g R 的氧化物含有电子数为_____
(3)若2.4g的 R 单质溶于 200mL的盐酸溶液中，形成溶液溶质的物质的量浓度为______？(假设反应前后溶液体积无变化)