1 . 现有下列物质:①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体
⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号,下同),能够导电的是___________ 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________ 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液,回答问题:
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需___________ 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________ g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填选项)。
A.摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1),得到密度为ρg·mL-1的溶液,该溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1(列出计算式)。
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(1)上述物质中属于电解质的是
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为
(3)硫酸亚铁铵晶体
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①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还需
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是
A.摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B.配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线
D.定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1),得到密度为ρg·mL-1的溶液,该溶液的物质的量浓度是
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2 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用
催化还原
,不仅可以消除
污染,还可得到单质S。反应分两步完成,如图所示,
催化还原
第一步反应的化学方程式为___________ 。
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(2)工业上常用
溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知
溶液具有强氧化性,酸性条件下
发生歧化反应生成
易溶于水,具有强氧化性,可氧化
。
①实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节
吸收液的
为5,再向其中通入含
的模拟烟气,测得脱硫效率(即
的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析,温度大于
时,随温度升高脱硫效率下降的原因是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/2/97328c6b-a4a2-4273-9923-74b8de4b8459.png?resizew=256)
②煤燃烧排放的烟气含有
和
,采用
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有
和
的烟气通入盛有
溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计):
表中y=_______ 。若该溶液为
(吸收前后溶液体积不变),该过程转移的电子数为______ mol。(写出计算过程)。
(1)工业上采用
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(2)工业上常用
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已知
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①实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节
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②煤燃烧排放的烟气含有
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离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
浓度![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
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名校
3 . 完成下列小题。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式___________ 。
(2)在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为
。该盐酸的物质的量浓度___________ 、溶质的质量分数为___________ 。
(3)请用单线桥法 标出以下反应电子转移方向和数目:___________ 。
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(4)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂,工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种是用
在强碱性条件下氧化
,写出该反应的离子方程式 ___________ 。
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式
(2)在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af394b9c4635362939d79b4521273e82.png)
(3)请用
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(4)高铁酸钠
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2024-01-30更新
|
74次组卷
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2卷引用: 浙江省杭州第十四中学2023-2024学年高一上学期期中阶段性测试化学试题
名校
4 . 请回答:
(1)小苏打的化学式是___________ ;漂白粉的主要成分是___________ (用化学式表示)。
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液,密度为1.17g/cm3,求其物质的量浓度为___________ mol/L。
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式___________ 。
(1)小苏打的化学式是
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液,密度为1.17g/cm3,求其物质的量浓度为
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式
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名校
5 .
为棕褐色固体,在化工生产中有许多应用。
(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 :___________ 。
(2)铁与硫单质反应生成黑色固体
,由以上信息可知,氯气的氧化性___________ 硫单质。
A.强于 B.弱于
(3)氯化铁溶于水后,电离方程式为___________ 。
(4)对
溶液说法正确的是___________。
(5)将
氧化铁晶体(
,
)与
溶液恰好完全沉淀,则
溶液的物质的量浓度约为___________。
(6)若用氯化铁晶体(
)配制
溶液,下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。
(7)配制
溶液过程中用到的玻璃仪器:玻璃棒、烧杯、___________ 。
(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时,会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体,则该气体在标况下的密度为___________ (保留三位小数)。
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(1)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式,并标出
(2)铁与硫单质反应生成黑色固体
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A.强于 B.弱于
(3)氯化铁溶于水后,电离方程式为
(4)对
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A.![]() ![]() ![]() |
B.将![]() ![]() ![]() |
C.Fe与盐酸反应的离子方程式:![]() |
D.将![]() ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a28f6039f20eaebc0bdb3a89dfbda663.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd79aa65de9f2139d57c849921e165e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c66c4d3aa4da59283bfd9d05c749480b.png)
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A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd79aa65de9f2139d57c849921e165e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/660fd9773699e76f954d73b4e8b3f826.png)
A.定容时,仰视凹液面最低点 | B.转移时,有少量液体溅出 |
C.![]() | D.烧杯、玻璃棒未洗涤 |
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(8)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时,会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体,则该气体在标况下的密度为
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6 . 下列说法是否正确(正确的打“√”,不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。_________ ;
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。_________ ;
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________ ;
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。_________
(1)元素周期表中每一横行称为一周期,每一纵列称为一个族。
(2)FeCl3与Cu的反应为置换反应。
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
(4)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料。
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7 . 现有八种物质: ①铁粉 ②NH3 ③稀盐酸 ④熔融FeCl3 ⑤CH4 ⑥CaCO3固体 ⑦CuSO4溶液 ⑧Fe3O4。
(1)①-⑥属于电解质的是_______ 。
(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______ 。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合,再加入过量的①,反应结束后,一定没有的阳离子为_________ 。
(3)标准状况下,4.8g⑤中所含氢原子数与______ molH2O所含氢原子数相等。
(4)标准状况下,将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3,该氨水溶质的物质的量浓度为______ mol/L ,溶质的质量分数为_______ 。
(1)①-⑥属于电解质的是
(2)写出③与⑧反应的离子方程式
(3)标准状况下,4.8g⑤中所含氢原子数与
(4)标准状况下,将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm3,该氨水溶质的物质的量浓度为
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8 . 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算:稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_____ 。
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9 . 向蔗糖(
)中滴入98%的浓硫酸,蔗糖会变成疏松的“炭块”,同时产生
,
;
可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题:
(1)蔗糖的摩尔质量为______ 。17.1 g
的物质的量为______ 。
(2)500℃时,34.2 g蔗糖完全燃烧,产生两种气体的体积之比为______ ,其中产生
的体积(折算成标准状况下)为______ L。
(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
的浓硫酸的物质的量浓度为______ mol·L
;酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L
的硫酸酸化,则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______ mL,需要用到的定量仪器有______ 。
(4)
被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______ 。
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(1)蔗糖的摩尔质量为
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(2)500℃时,34.2 g蔗糖完全燃烧,产生两种气体的体积之比为
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(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm
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10 . 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________ 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___________ ,该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。
(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________ 。12gNaHSO4中含有___________ 个O原子,将其溶于水配成500mL溶液,则溶液的物质的量浓度为___________ mol/L,从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________ mL。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)取(2)中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。
A.OH- | B.![]() | C.![]() | D.Cl- |
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