1 . 下列说法正确的是

A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32

B．V L溶液中含a g ，取此溶液用水稀释为5V L，则稀释后溶液中为(不考虑水解)

C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量

D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)

2 . 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

3 . 硫酸和氢氟酸(HF)的溶液可作为矿物中稀有元素的萃取液。实验室模拟生产该萃取液，要求萃取液中硫酸的浓度为2mol·L^-1，氢氟酸的浓度为4mol·L^-1。现有一批回收酸液共40mL，经测定其中氢氟酸浓度25mol·L^-1，硫酸的浓度为1mol·L^-1。
(1)现要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L^-1的氢氟酸的体积为___________mL。
(2)在40mL回收酸中加入___________mL密度为1.84g·cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后再稀释得到符合要求的萃取液。在此过程中，配制该萃取液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、量筒和___________。若加入浓硫酸后，立刻定容至相应体积，则所得浓度会___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

4 . 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属 N 比金属 M 活泼

D．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a>b>c

5 . 实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______逐滴滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
(3)配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是_______(填序号)。
①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时有少量水
③稀释后立即移液
④移液时不小心有少量液体溅出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。现将一定量软锰矿石与200ml的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求①参加反应的HCl的质量_____
②反应后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_____(反应前后溶液的体积不变)
(5)实验室为确定一瓶稀NaOH的浓度，用上述所配的盐酸溶液中和25.00mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸溶液22.50mL。试求该NaOH的物质的量浓度_____。

6 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	11.40	13.10

(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________。