1 . 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是

A．应称量氢氧化钡晶体质量为

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小

D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液

2 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_____g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。

A．称量时砝码和胆矾位置放反	B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线	D．摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］

(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，需要用_____mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是_____(用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是_____，对比以上情况可知，加入的酸的_____不同，发生的反应不同。

3 . 溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度)

A．稀释前溶液的物质的量浓度为

B．稀释前溶液中的物质的量为

C．稀释后的质量浓度为

D．稀释后的溶液中的质量为

4 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 质量分数：98％ 注意事项：密封保存

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
A．容量瓶　B．胶头滴管　C．托盘天平　D．量筒　E．玻璃棒　F．漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。

5 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。

6 . 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是

A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物

B．配制100mL 1.00的稀盐酸需该盐酸10mL

C．该盐酸物质的量浓度为12

D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

7 . 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%(密度1.84g/cm³)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是

A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100

B．若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可

C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D．若用该浓硫酸与水体积比1：1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%

8 . 84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

9 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

10 . 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO₄溶液配制250mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO₄。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O₂，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号	Na+	SO	Cl-
c/mol•L-1	1.3	0.4	0.9

该消毒液c(Cu²⁺)=_____。