【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO₂。
已知：①ClO₂的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯ClO₂易分解爆炸；ClO₂极易溶于水，且在碱性环境中发生反应2ClO₂+2OH^-=++H₂O。
②高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，其优点是___________。
(2)B为ClO₂的发生装置，生成ClO₂的离子方程式为___________。
(3)实验过程中持续通入N₂的速度不能太快也不能太慢的原因是___________；实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂，选出一种可行的方法，化学方程式为___________。
可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂溶液、饱和NH₄Cl溶液
(4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为___________；该装置中H₂O₂和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是___________。
(5)NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
(6)某同学根据“SO₂+2OH^-+H₂O₂=+2H₂O”推测产品中含Na₂SO₄杂质，请设计简单实验证明：___________。

【推荐2】“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。
(1)利用下图装置制备“84”消毒液。

①盛放浓盐酸的仪器名称为___________，该仪器使用前应先进行的操作为___________。
②装置甲中制备氯气的离子方程式为___________。
③装置乙中盛放的药品为___________，若无此装置造成的后果为___________。
(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①NaClO＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃＋HClO；
②___________。
(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度(mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.0	pH=6.5	pH=9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因为___________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为___________。
③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力___________ (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。

【推荐3】含氯消毒剂有多种，ClO₂可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl₂制备ClO₂：2NaClO₂Cl₂2ClO₂ 2NaCl，装置如图所示：

(已知：ClO₂易溶于水，而微溶于CCl₄，且密度大于空气；Cl₂易溶于CCl₄)
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。为获得干燥且纯净的Cl₂，B、C中盛装的液体依次是_______、_______。
(2)F中可用_______法收集ClO₂。
(3)E装置的作用是_______。
II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因：_______。
(5)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况_______。
_______NH+_______ClO^﹣=_______N₂+_______Cl^﹣+_______H₂O+_______H⁺
(6)下图是某同学模仿氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)的消毒液。

该方法制备消毒液的总化学方程式为：_______。
(7)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：_______。