1 . 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：

(1)该营养液中的物质的量浓度为___________；
(2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液______mL。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则___________。

II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为___________L(保留一位小数)。
III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视读数___________。

2 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

3 . (1)1 L Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L^-1，则Al³⁺的物质的量浓度是_______。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.5 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c₁mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c₂mol/L的稀硫酸，则c₁和c₂ 的关系是_______
A.c₁=2c₂     　        B.2c₁>c₂   　               C.2c₁<c₂               　 D.无法确定
(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______
A.大于8.26mol/L　     B.等于8.26mol/L　       C.小于8.26mol/L　   D.无法确定
(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______。
(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO₂·xH₂O +4HCl2CaCl₂+O₂↑+(2+x)H₂O，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。则样品中CaO₂·xH₂O的x值为_______。
(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是_______。