1 . 抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？

“84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]

2 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制1.5 mol·L^-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
A．天平             B．100 mL容量瓶             C．玻璃棒
D．烧杯             E．量筒             F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

3 . 下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是

A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9

B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8

C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2

D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5

4 . 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是

A．应称量氢氧化钡晶体质量为

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小

D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液

5 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_____g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。

A．称量时砝码和胆矾位置放反	B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线	D．摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］

(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，需要用_____mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是_____(用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是_____，对比以上情况可知，加入的酸的_____不同，发生的反应不同。

6 . 溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度)

A．稀释前溶液的物质的量浓度为

B．稀释前溶液中的物质的量为

C．稀释后的质量浓度为

D．稀释后的溶液中的质量为

7 . 100g 12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后，其物质的量浓度_______(填“大于”、“等于”或“小于”)6mol/L。

8 . 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：

(1)该营养液中的物质的量浓度为___________；
(2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液______mL。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则___________。

II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为___________L(保留一位小数)。
III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视读数___________。

9 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 质量分数：98％ 注意事项：密封保存

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
A．容量瓶　B．胶头滴管　C．托盘天平　D．量筒　E．玻璃棒　F．漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。

10 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。