1 . 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO₄溶液配制250mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO₄。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O₂，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号	Na+	SO	Cl-
c/mol•L-1	1.3	0.4	0.9

该消毒液c(Cu²⁺)=_____。

2 . 关于溶液稀释，下列说法正确的是

A．稀释过程中，离子的浓度不变	B．稀释过程中，溶液的物质的量不变
C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变	D．稀释过程中，溶液的密度不变

3 . (1)1 L Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L^-1，则Al³⁺的物质的量浓度是_______。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.5 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c₁mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c₂mol/L的稀硫酸，则c₁和c₂ 的关系是_______
A.c₁=2c₂     　        B.2c₁>c₂   　               C.2c₁<c₂               　 D.无法确定
(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______
A.大于8.26mol/L　     B.等于8.26mol/L　       C.小于8.26mol/L　   D.无法确定
(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______。
(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO₂·xH₂O +4HCl2CaCl₂+O₂↑+(2+x)H₂O，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。则样品中CaO₂·xH₂O的x值为_______。
(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是_______。

4 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

5 . 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是

A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物

B．配制100mL 1.00的稀盐酸需该盐酸10mL

C．该盐酸物质的量浓度为12

D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

6 . 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

7 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

8 . 下列有关溶液配制的叙述正确的是

A．配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容

B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管

C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液

D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

9 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

10 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL