1 . 已知,有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL,求:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ;
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ;
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中,充分反应,共收集到气体44.8L(标准状况下),若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中,充分反应,共收集到气体56.0L(标准状况下)。问:Na和Fe分别多少克___________ ?(该题请写出相应的计算过程,没过程不得分。)
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中,充分反应,共收集到气体44.8L(标准状况下),若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中,充分反应,共收集到气体56.0L(标准状况下)。问:Na和Fe分别多少克
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2 . 硫酸和氢氟酸(HF)的溶液可作为矿物中稀有元素的萃取液。实验室模拟生产该萃取液,要求萃取液中硫酸的浓度为2mol·L-1,氢氟酸的浓度为4mol·L-1。现有一批回收酸液共40mL,经测定其中氢氟酸浓度25mol·L-1,硫酸的浓度为1mol·L-1。
(1)现要用此回收酸配制上述萃取液,40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L-1的氢氟酸的体积为___________ mL。
(2)在40mL回收酸中加入___________ mL密度为1.84g·cm-3、浓度为98%的浓硫酸,然后再稀释得到符合要求的萃取液。在此过程中,配制该萃取液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、量筒和___________ 。若加入浓硫酸后,立刻定容至相应体积,则所得浓度会___________ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)
(1)现要用此回收酸配制上述萃取液,40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L-1的氢氟酸的体积为
(2)在40mL回收酸中加入
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解答题-实验探究题
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较易(0.85)
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3 . 用胆矾
配制
溶液,需要用到下列仪器:烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_______(填序号)。
(2)配制时,还缺少的玻璃仪器是_______ 。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌和_______ 。
(3)配制该溶液时,可以选择用托盘天平称取固体
的质量为_______ g。
(4)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线
时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______ ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒摇匀。
(5)配制过程中,下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。
(6)从配制好的
溶液中取出
,加蒸馏水将其稀释至
,稀释后
溶液的浓度为_______
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbab8f692153fdd1d0ec54adb04026b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e0f99c2321dfc1797748bb35aa12e5c.png)
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_______(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 |
C.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 |
D.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 |
(3)配制该溶液时,可以选择用托盘天平称取固体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8891ce75a6a773559c8e0e8fd4e96d1e.png)
(4)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35ecab019805a771940e673bc16d0307.png)
(5)配制过程中,下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。
A.用“左码右物”的称量方法称量晶体 |
B.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.胆矾晶体部分失去结晶水 |
D.定容时,俯视刻度线 |
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4 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中,充分反应后得到密度为1.04g·cm-3的NaOH溶液。根据所学知识,按要求回答下列问题:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________ L;反应过程中转移的电子数约为___________ 。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1;从中取出5mL后,剩余NaOH溶液中c(Na+)=___________ mol·L-1。
(4)用量筒量取___________ mL上述所得NaOH溶液,可配得100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液。
(1)该过程中发生反应的化学方程式为
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为
(4)用量筒量取
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5 . 计算并回答下列问题:
(1)amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物,则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中,得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L,则该盐酸溶液的密度为___________ g/cm3
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中,恰好得到饱和溶液,则该温度下,CuSO4的溶解度为___________ g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm3)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm3),需加水___________ mL
(5)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于40mL 2mol/L的盐酸中,并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性,把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________ g
(1)amol P和bmol Cl2恰好完全反应生成PCl3和PCl5的混合物,则混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比为
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中,得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L,则该盐酸溶液的密度为
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中,恰好得到饱和溶液,则该温度下,CuSO4的溶解度为
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm3)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm3),需加水
(5)某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品,溶于40mL 2mol/L的盐酸中,并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性,把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是
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20-21高一下·浙江·阶段练习
解题方法
6 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙,某实验小组为测定其中碳酸钙的含量,取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应,最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸,测定所消耗的NaOH的溶液体积如下:
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸,需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________ mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________ 。
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(NaOH)/mL | 13.00 | 12.90 | 11.40 | 13.10 |
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸,需要2.5 mol/L的盐酸的体积为
(2)药片中碳酸钙的质量分数为
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解题方法
7 . 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题:
(1)纯净的液态硫酸______ (填“能”或“几乎不能”)导电,在硫酸不断稀释的过程中,溶液导电能力的变化情况为______ 。
(2)硫酸是强酸,具有酸的通性,如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______ ,但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为
,该反应属于______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______
,从中取出100mL,则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______
,含
的物质的量为______ mol。
(4)如果取5mL该浓硫酸,加水稀释至10mL,那么稀释后的硫酸的质量分数______ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)49%;如果取5mL该浓硫酸,加等质量的水稀释,那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______ 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
(1)纯净的液态硫酸
(2)硫酸是强酸,具有酸的通性,如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8565140f05cd03d9b1cadb4fe46e3952.png)
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
硫酸 化学纯 CP 500mL 品名:硫酸 化学式: ![]() 相对分子质量:98 密度:1.84 ![]() 质量分数:98% |
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2022高一·上海·专题练习
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解题方法
8 . 现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为
A.120 mL | B.180 mL | C.240 mL | D.300 mL |
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解题方法
9 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况,用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题:
Ⅰ、实验室需要![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5238cc7a3d4e5ca04c131dc967e0871.png)
溶液480mL,即用胆矾(
)配制该溶液。
(1)配制
溶液时需要的玻璃仪器有_____ 。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____ 。
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取_____ g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
(5)使用该“84消毒液”,需要事先进行稀释,现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mL
NaClO溶液,需要用_____ mL该溶液,在量取时宜选用量筒的规格为_____ 。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是_____ (用离子方程式表示,下同),但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用,原因是_____ ,对比以上情况可知,加入的酸的_____ 不同,发生的反应不同。
Ⅰ、实验室需要
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5238cc7a3d4e5ca04c131dc967e0871.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8891ce75a6a773559c8e0e8fd4e96d1e.png)
(1)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A.称量时砝码和胆矾位置放反 | B.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.定容时俯视容量瓶刻度线 | D.摇匀后发现液面低于刻度线 |
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] ![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5238cc7a3d4e5ca04c131dc967e0871.png)
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是
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2024-01-04更新
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99次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液
,部分离子的浓度如下表所示:
(1)混合液中,硝酸铵的物质的量为___________ ,硝酸钾的质量为___________ 。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________ ,将该混合溶液加水稀释至体积为
,稀释后溶液中
的物质的量浓度为___________ 。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
___________ L可使
沉淀完全,写出
沉淀过程中的离子方程式___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/886a0377fa6281bbd0a67bee359c3eee.png)
离子种类 | ![]() | ![]() | ![]() |
离子的物质的量浓度(![]() | 0.2 | 0.1 | 0.6 |
(1)混合液中,硝酸铵的物质的量为
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bf0295adab7a69310bf19b31f138b8a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71552da5ad78992c5a7920ad7207ce44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71552da5ad78992c5a7920ad7207ce44.png)
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