1 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1.5 mol·L-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择:配制溶液时,下列仪器不需要用到的是___________ (填字母)。
A.天平 B.100 mL容量瓶 C.玻璃棒
D.烧杯 E.量筒 F.250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________ 。
(2)通过计算,用量筒量取浓硫酸的体积为___________ mL。
(3)稀释浓硫酸,冷却后移液,再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL,加水稀释至100 mL,稀释后硫酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(1)仪器的选择:配制溶液时,下列仪器不需要用到的是
A.天平 B.100 mL容量瓶 C.玻璃棒
D.烧杯 E.量筒 F.250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是
(2)通过计算,用量筒量取浓硫酸的体积为
(3)稀释浓硫酸,冷却后移液,再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL,加水稀释至100 mL,稀释后硫酸的物质的量浓度为
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2 . 抗击新冠病毒期间,各地大规模进行环境消毒,其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签,该“84”消毒液的物质的量浓度为_____ ?某同学取100mL该“84”消毒液,稀释成1L用于消毒,稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ?
“84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度] |
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3 . 下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是
A.实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10),其浓度为8.9 |
B.一定质量的28%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后(无固体析出),溶液的质量分数为56%,溶液的体积变为125mL,则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 |
C.在KCl、、和的混合溶液,若、、、,则溶液中是2 |
D.将8g铁粉放入100mL 溶液中,溶液中的全部被还原时,过滤后固体质量变为8.2g,则原溶液的为2.5 |
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解题方法
4 . 现需溶液,称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是
A.应称量氢氧化钡晶体质量为 |
B.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用 |
C.定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小 |
D.取所配溶液并加等体积水稀释,得到溶液 |
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解题方法
5 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况,用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题:
Ⅰ、实验室需要溶液480mL,即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____ 。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____ 。
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取_____ g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
(5)使用该“84消毒液”,需要事先进行稀释,现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液,需要用_____ mL该溶液,在量取时宜选用量筒的规格为_____ 。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是_____ (用离子方程式表示,下同),但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用,原因是_____ ,对比以上情况可知,加入的酸的_____ 不同,发生的反应不同。
Ⅰ、实验室需要溶液480mL,即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A.称量时砝码和胆矾位置放反 | B.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.定容时俯视容量瓶刻度线 | D.摇匀后发现液面低于刻度线 |
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] |
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是
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2024-01-04更新
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99次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
6 . 溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为的溶液密度为,取此溶液,加水稀释至,下列说法中不正确的是(已知:质量浓度)
A.稀释前溶液的物质的量浓度为 |
B.稀释前溶液中的物质的量为 |
C.稀释后的质量浓度为 |
D.稀释后的溶液中的质量为 |
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7 . 100g 12mol/L(密度为1.19g/mL)的盐酸用100g水稀释后,其物质的量浓度_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)6mol/L。
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8 . 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中,我们经常用到一定浓度的溶液。
I.某无土栽培用的营养液中含有三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示:
(1)该营养液中的物质的量浓度为___________ ;
(2)已知,若要使该份溶液中的完全反应,需加入的溶液______ mL。
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则___________ 。
II.在标准状况下,一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中,形成密度为的溶液,经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为___________ 。
(5)该条件下,此水中溶解的氯化氢的体积为___________ L(保留一位小数)。
III.某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有___________ 。
(7)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________ 。
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水___________ 。
③定容时,俯视读数___________ 。
I.某无土栽培用的营养液中含有三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示:
(1)该营养液中的物质的量浓度为
(2)已知,若要使该份溶液中的完全反应,需加入的溶液
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则
II.在标准状况下,一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中,形成密度为的溶液,经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为
(5)该条件下,此水中溶解的氯化氢的体积为
III.某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
(7)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
③定容时,俯视读数
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9 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示,回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时,下列仪器不需要的是___________ (填标号)。
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒 E.玻璃棒 F.漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时,需要量取的浓硫酸的体积为___________ mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时,请判断对所配溶液浓度的影响,用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出,则取出的溶液中硫酸的浓度为___________ ,若将此溶液加水稀释至,则稀释后硫酸的浓度为___________ 。
净含量: 密度: 质量分数:98% 注意事项:密封保存 |
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时,下列仪器不需要的是
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.托盘天平 D.量筒 E.玻璃棒 F.漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时,需要量取的浓硫酸的体积为
(4)当配制过程中出现以下情况时,请判断对所配溶液浓度的影响,用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用
②定容时仰视读数
③溶解后未经冷却就移液
(5)从配制好的稀硫酸中取出,则取出的溶液中硫酸的浓度为
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解题方法
10 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________ 个氢原子。
(2)9g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液,需3mol/L的NaOH溶液___________ mL。
(4)标准状况下,和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________ 。
(5)个与___________ mol 质量相等。
(1)0.5 mol水中含有
(2)9g水与
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液,需3mol/L的NaOH溶液
(4)标准状况下,和4mol 含有相同氢原子数的的体积为
(5)个与
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