名校
1 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知:25℃时![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/806ebca53a747593429cdf1caa880864.png)
(1)配制
的HCOOH溶液,需
的HCOOH溶液的体积为_______ mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度,取20mL甲酸溶液于锥形瓶中,加入2滴_______ 溶液,用
的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.04mL,滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
(4)小组同学用_______ 测出25℃时该甲酸溶液
,则水电离产生的
数量级为_______ 。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应:
,该反应的平衡常数为10,则该温度下醋酸的电离常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1367eb2d900b9dbe689791965b14fc.png)
_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/806ebca53a747593429cdf1caa880864.png)
(1)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df2c4cd3375d74502993fde7951405ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1fdcf28a557a4d1b73c9544ed16d1c37.png)
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度,取20mL甲酸溶液于锥形瓶中,加入2滴
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______
A.滴定前应检查滴定管是否漏水,进行洗涤、润洗 |
B.将标准溶液装入滴定管时,应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移 |
C.进行滴定操作时,眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 |
D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6f7e77a6a4eb7b5e98b9362a29b13e8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46e4f45521753e743522b992d42d3ffd.png)
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9a1ba95e3f34ee5e1ed712d7fdad7d47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d1367eb2d900b9dbe689791965b14fc.png)
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2022-11-12更新
|
232次组卷
|
2卷引用:湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
22-23高一上·全国·课时练习
解题方法
2 . 配制步骤
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/17/3089686272909312/3089839257477120/STEM/da7e8ea9ce97435891e21fe4753effd2.png?resizew=354)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/17/3089686272909312/3089839257477120/STEM/670632815a0f42c1a61f7bc4527653a2.png?resizew=351)
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变,即得等式为:_______ 。
(3)注意事项:
①回答仪器应注明容量瓶规格,如500ml容量瓶。
②混合溶液不能直接体积相加和。
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/17/3089686272909312/3089839257477120/STEM/da7e8ea9ce97435891e21fe4753effd2.png?resizew=354)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/17/3089686272909312/3089839257477120/STEM/670632815a0f42c1a61f7bc4527653a2.png?resizew=351)
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变,即得等式为:
(3)注意事项:
①回答仪器应注明容量瓶规格,如500ml容量瓶。
②混合溶液不能直接体积相加和。
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22-23高一上·全国·课时练习
解题方法
3 . 关于溶液稀释,下列说法正确的是
A.稀释过程中,离子的浓度不变 | B.稀释过程中,溶液的物质的量不变 |
C.稀释过程中,溶质的质量及物质的量不变 | D.稀释过程中,溶液的密度不变 |
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4 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂,广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为
、
,
等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/13/f0d7f91e-fb50-40ed-9b64-8670bc395c30.png?resizew=513)
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________ 。
(2)已知:
硫酸的密度
,则
硫酸的物质的量浓度为___________ ;若实验室用
的浓硫酸配制
硫酸,则需用量筒量
的浓硫酸的体积为___________
。
(3)在实验操作中常需要在加入
之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目的是___________ 。
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________ (填离子符号)。
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为___________ ;“氧化”时可用硝酸代替氧化剂
,优点是原料成本低,缺点是___________ 。
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体,需经“一系列操作”,则“一系列操作”为___________ 、过滤洗涤、烘干。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da058aac0962431387cf5e06690578b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/13/f0d7f91e-fb50-40ed-9b64-8670bc395c30.png?resizew=513)
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是
(2)已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b37be0ee3c2535ad05a90751574000f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5305dffff081c4676771367c8835ffe7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b37be0ee3c2535ad05a90751574000f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1de6545fb69a7386e00cea5f5872c284.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7950c2f836b9a923916f9aeb5934b5f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1de6545fb69a7386e00cea5f5872c284.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
(3)在实验操作中常需要在加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体,需经“一系列操作”,则“一系列操作”为
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5 . 已知,有一质量分数为40%的NaOH溶液,密度为1.42g/mL,求:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ;
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ;
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中,充分反应,共收集到气体44.8L(标准状况下),若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中,充分反应,共收集到气体56.0L(标准状况下)。问:Na和Fe分别多少克___________ ?(该题请写出相应的计算过程,没过程不得分。)
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为
(2)取上述NaOH溶液50mL,加水稀释至355mL,稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中,充分反应,共收集到气体44.8L(标准状况下),若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中,充分反应,共收集到气体56.0L(标准状况下)。问:Na和Fe分别多少克
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21-22高一·全国·假期作业
解题方法
6 . 2020年,全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒,某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”,其瓶体上的消毒液说明如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/6/17/3003063779287040/3003256633810944/STEM/fb2c822f562f48d09d834c2544d0f52d.png?resizew=390)
(1)工业上制备“84消毒液”的化学方程式为____ 。
(2)该“84消毒液”中的NaClO的物质的量浓度为____ 。
(3)该同学取100mL“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液的物质的量浓度_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/6/17/3003063779287040/3003256633810944/STEM/fb2c822f562f48d09d834c2544d0f52d.png?resizew=390)
(1)工业上制备“84消毒液”的化学方程式为
(2)该“84消毒液”中的NaClO的物质的量浓度为
(3)该同学取100mL“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液的物质的量浓度
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解题方法
7 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______ mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。
(3)除了上题的容量瓶外,该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____ 。
(4)容量瓶上标有_______(填字母,下同)。
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。
A.50 mL | B.100 mL | C.250 mL | D.500 mL |
(4)容量瓶上标有_______(填字母,下同)。
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
A.①③⑤ | B.①③④ | C.②④ | D.②④⑤ |
A.配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
B.定容时俯视容量瓶刻度线 |
C.稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶 |
D.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 |
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名校
8 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调,要注意疫情防控常态化,坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示:84消毒液:(有效成分)NaClO;(规格)1000mL;(质量分数)25%;(密度)1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______
(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。写出反应的离子方程式:_______ ;
(3)实验室用
的浓盐酸配制
的盐酸240mL;得浓盐酸的体积为_______ mL;使用的定量仪器有_______ 。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是
),解释原因_______ 。
Ⅱ.实验室制备84消毒液的装置如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/24/2965099767676928/2965813989679104/STEM/2aac6b17-fede-42b8-bedd-4267c9470ceb.jpg?resizew=755)
(5)装置B中盛放的试剂是_______ ;简述该装置对制取NaClO的作用_______ 。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______ 。
Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示:84消毒液:(有效成分)NaClO;(规格)1000mL;(质量分数)25%;(密度)1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。写出反应的离子方程式:
(3)实验室用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5ae81a3a06e021ba6ce3761f914a427.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/619bfa053d4025d0c9752069baf6b552.png)
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
Ⅱ.实验室制备84消毒液的装置如图1所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/24/2965099767676928/2965813989679104/STEM/2aac6b17-fede-42b8-bedd-4267c9470ceb.jpg?resizew=755)
(5)装置B中盛放的试剂是
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/164be26ec6fed428a1448135a081fd43.png)
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2022高一·上海·专题练习
名校
解题方法
9 . 现有1 L含SO3为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约为
A.120 mL | B.180 mL | C.240 mL | D.300 mL |
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10 . 计算填空:
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸,需要36%的浓盐酸的质量是_______ 。
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积是_______ 。
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g,需要98%的浓硫酸的质量是_______ ,需要10%的稀硫酸的质量是_______ 。
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸,需要36%的浓盐酸的质量是
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g,需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)的体积是
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g,需要98%的浓硫酸的质量是
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