1 . 现有浓H₃PO₄质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H₃PO₄溶液，则需浓H₃PO₄_______mL(保留一位小数)。

2 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

3 . 关于如图所示过程的说法正确的是

A．甲比乙中溶质的质量分数小	B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大	D．乙中

4 . 84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

5 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由：_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。
②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

6 . 硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式：_______
。
(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。
(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

7 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

8 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

9 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

10 . 填空。
(1)工业上用_______和_______作为原料来制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______，漂白粉溶于水后，滴加少量盐酸可加快漂白和杀菌的速度，此过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)从200 mL、5 mol/L Na₂CO₃溶液中取出20 mL溶液，其溶质的物质的量是_______。将取出的溶液稀释至100 mL，其Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为18.8 g，其中含有_______个CO分子，该混合气体中CO与CO₂的密度之比为_______。