名校
1 . Ⅰ.共和国勋章获得者钟南山院士强调,要注意疫情防控常态化,坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有___________ (填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A.焰色反应 B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应,减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式:___________ 。
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/13/2850244702576640/2877143399833600/STEM/d30f1259-5591-419b-aab4-e93ab42162f9.png?resizew=167)
(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na+)=___________ mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L-1的浓盐酸配制0.2 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________ mL,应选用___________ mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.定容时,俯视刻度线,浓度___________ ;
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓度___________ ;
C.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,浓度___________ 。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是
A.焰色反应 B.加入Na2CO3溶液 C.加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应,减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式:
Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/13/2850244702576640/2877143399833600/STEM/d30f1259-5591-419b-aab4-e93ab42162f9.png?resizew=167)
(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na+)=
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L-1的浓盐酸配制0.2 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A.定容时,俯视刻度线,浓度
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,浓度
C.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,浓度
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2021-12-21更新
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279次组卷
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3卷引用:广西钦州市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
2 . 已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%,密度为1.1 g/cm3,下列说法正确的是
A.20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g |
B.20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L |
C.20℃,1 L硝酸钾饱和溶液中含有K+约2.61 mol |
D.20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12% |
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2021-12-07更新
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236次组卷
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5卷引用:江西省七校2021-2022学年高三上学期第一次联考化学试题
江西省七校2021-2022学年高三上学期第一次联考化学试题(已下线)解密02 物质的量(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密02 物质的量(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)2.2.2 物质的量浓度相关计算(好题帮)-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考)安徽省肥东县圣泉中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
3 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A.配制物质的量浓度为![]() ![]() ![]() ![]() |
B.将![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
C.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线,则所配溶液的浓度将偏高 |
D.实验室配制![]() ![]() ![]() |
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4 . 回答下列问题。
(1)下列物质中:①SO2;②液态氯化氢;③CH4;④熔融NaOH;⑤NH4Cl固体;⑥氨水。属于混合物的是___________ (填序号,下同);能导电的是___________ ;属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。分别写出④和⑤的电离方程式:___________ 。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常见的消毒药品:84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题:
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是___________ 。38gCH3COOOH中含有的O原子数为___________ NA,含有的H原子的物质的量为___________ 。
②过氧化氢(H2O2)极易分解,在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气,写出其化学方程式___________ 。过氧化氢的水溶液叫双氧水,2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________ L(标准状态),转移电子数为___________ NA
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气,他们的物质的量之比为___________ ,原子个数之比为___________ ,密度之比为___________ 。
④84消毒液的有效成分为NaClO,同时还含有少量的NaCl,某84消毒液有效氯含量为3.55%,密度1.0g/mL,将此溶液稀释200倍后进行使用,此时c(NaClO) =___________ mol/L。
(1)下列物质中:①SO2;②液态氯化氢;③CH4;④熔融NaOH;⑤NH4Cl固体;⑥氨水。属于混合物的是
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常见的消毒药品:84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题:
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是
②过氧化氢(H2O2)极易分解,在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气,写出其化学方程式
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气,他们的物质的量之比为
④84消毒液的有效成分为NaClO,同时还含有少量的NaCl,某84消毒液有效氯含量为3.55%,密度1.0g/mL,将此溶液稀释200倍后进行使用,此时c(NaClO) =
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解题方法
5 . 84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。
资料:84消毒液中含氟微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映物质的氧化一还原性,ORP值越大,氧化性越强。通常情况下,应将84消毒液原液稀释后使用;一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO2的一种反应为:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O,用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______ 。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL,加水稀释至200mL,则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液,在试管l中加入2mL水,试管2中加入2mL白醋,再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______ 。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______ 。
③如果实验中加浓盐酸,会有黄绿色气体产生,反应的离子方程式是_______ 。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况,结果如图所示。
④实验表明,随温度升高,ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______ 。
资料:84消毒液中含氟微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映物质的氧化一还原性,ORP值越大,氧化性越强。通常情况下,应将84消毒液原液稀释后使用;一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO2的一种反应为:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O,用单线桥法标出其电子转移的方向和数目
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL,加水稀释至200mL,则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件,进行下列实验:
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液,在试管l中加入2mL水,试管2中加入2mL白醋,再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是
②试管2中纸片褪色更快的原因是
③如果实验中加浓盐酸,会有黄绿色气体产生,反应的离子方程式是
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况,结果如图所示。
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④实验表明,随温度升高,ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是
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解题方法
6 . 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现用Na2CO3·10H2O配制该溶液,回答下列问题。
(1)实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O,溶解前_______ (填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/4d60f065cc914b58b9c731ff75ee8326.png?resizew=231)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/7bdaa3cf71984cd387712fcc9f3adc56.png?resizew=223)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/5fdc03fd723e4d979022e9d67e203088.png?resizew=199)
其中有错误的操作是_______ (填“编号”),当液面距刻度线_______ cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合,若二者恰好反应完,则所用BaCl2溶液体积是_______ 。若取10 mL所配制的溶液,将其稀释至50 mL,则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______ ,所加水的体积_______ (填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。
(1)实验中需要称取
(2)配制步骤可表示如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/4d60f065cc914b58b9c731ff75ee8326.png?resizew=231)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/7bdaa3cf71984cd387712fcc9f3adc56.png?resizew=223)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2848908723208192/2849530612908032/STEM/5fdc03fd723e4d979022e9d67e203088.png?resizew=199)
其中有错误的操作是
(3)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
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7 . 将1LNa2CO3溶液加水稀释,稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922115787128832/2923202092875776/STEM/1ff96c8e-1df6-460b-a964-af53d3e37579.png?resizew=186)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/22/2922115787128832/2923202092875776/STEM/1ff96c8e-1df6-460b-a964-af53d3e37579.png?resizew=186)
A.将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 |
B.图中x=9 |
C.将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2 |
D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1 |
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8 . 现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸,用实验室提供的浓盐酸进行配制,浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。量取___________ mL。上述浓盐酸进行配制,应选用下列量筒中的___________ (填标号)。
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线1~2cm
E.……
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶,贴上标签
步骤E为___________ 。
(3)操作C的目的是___________ 。
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________ (填标号)。
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时,不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中,待固体全部反应,需该盐酸体积为___________ mL。
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/mL 质量分数:36.5% |
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线1~2cm
E.……
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶,贴上标签
步骤E为
(3)操作C的目的是
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时,不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中,待固体全部反应,需该盐酸体积为
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9 . 根据所学知识填空:
(1)___________ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下,4.48L NH3中N原子质量为___________ g,H原子数目为___________ 。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为___________ (用含a、b、d的表达式表示)。
(4)NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,m g某气体中含有b个分子,则n g该气体在相同状态下的体积为___________ L(用含m、n、b、NA的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液,若从中取出50 mL,用水稀释到100 mL,所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为___________ 。
(1)
(2)标准状况下,4.48L NH3中N原子质量为
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为
(4)NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,m g某气体中含有b个分子,则n g该气体在相同状态下的体积为
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液,若从中取出50 mL,用水稀释到100 mL,所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为
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10 . 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池,某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸,现用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是
A.28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28:100 |
B.若配制3.5kg28%的稀硫酸,用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可 |
C.配制该稀硫酸时,把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 |
D.若用该浓硫酸与水体积比1:1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49% |
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