1 . 计算填空：
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是_______。
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)的体积是_______。
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是_______，需要10%的稀硫酸的质量是_______。

2 . 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属 N 比金属 M 活泼

D．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a>b>c

3 . 正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常的重要意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是

A．将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L，此时盐酸浓度小于1mol·L-1

B．将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制1mol/L的氢氧化钠溶液

C．将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质的物质的量浓度

D．Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol·L-1，取0.5VmL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3amol·L-1

4 . 实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

5 . 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

6 . 将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是

A．50g

B．100g

C．150g

D．200g

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液，胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②Cl₂，③HClO，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___(填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×10²³个CH₄分子的物质的量为___mol，质量为___g。
②将30mL0.5mol•L^-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol•L^-1。
③等质量的H₂S和NH₃，其分子个数比N(H₂S)：N(NH₃)=___，标准状况下气体的体积比V(H₂S)：V(NH₃)= ___。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度，防止食品变质腐败。CaO、CaCl₂均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____(填化学方程式)，CaO的保存方法为___。
②检验CaCl₂溶液中Cl^-存在的具体操作及现象为___。

8 . 下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是

A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9

B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8

C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2

D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5

9 . 抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？

“84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]

10 . 化学学科的发展经历了从定性到定量的过程。在生产和科学实验中，我们经常用到一定浓度的溶液。
I．某无土栽培用的营养液中含有三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示：

(1)该营养液中的物质的量浓度为___________；
(2)已知，若要使该份溶液中的完全反应，需加入的溶液______mL。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则___________。

II．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在的水(设此温度下水的密度为)中，形成密度为的溶液，经测定该盐酸的质量分数为。
(4)此溶液的物质的量浓度为___________。
(5)该条件下，此水中溶解的氯化氢的体积为___________L(保留一位小数)。
III．某学生现需物质的量浓度为稀盐酸。
(6)配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(7)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视读数___________。