1 . 根据所学知识，按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；
(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。
(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

2 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

3 . 下列说法正确的是

A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32

B．V L溶液中含a g ，取此溶液用水稀释为5V L，则稀释后溶液中为(不考虑水解)

C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量

D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)

4 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

5 . 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______(填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______。
③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．量取浓盐酸时仰视读数

B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐

C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线

D．未洗涤溶解的烧杯

6 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几种物质，其中属于电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)
①CO₂②H₂O③盐酸④KOH⑤BaSO₄⑥NH₃⑦冰醋酸⑧NaHCO₃⑨酒精⑩H₂S
(2)配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸，应用量筒量取密度为1.25g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸体积___________mL。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是种多功能绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：FeO、Fe(OH)₃、Cl^-、ClO^-、OH^-、H₂O。
①该反应在碱性条件下进行，请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。
②若该反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

7 . 填空。
(1)同温同压下，等质量的和气体的体积比为___________，所含O原子数目之比为___________。
(2)配制的稀HCl溶液，需要量取的浓HCl___________mL。
(3)2.4gC与一定量的充分反应后得到混合气体的质量为6.4g，则混合气体中___________。

8 . 实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______逐滴滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
(3)配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是_______(填序号)。
①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时有少量水
③稀释后立即移液
④移液时不小心有少量液体溅出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。现将一定量软锰矿石与200ml的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求①参加反应的HCl的质量_____
②反应后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_____(反应前后溶液的体积不变)
(5)实验室为确定一瓶稀NaOH的浓度，用上述所配的盐酸溶液中和25.00mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸溶液22.50mL。试求该NaOH的物质的量浓度_____。

9 . 回答下列问题：
(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。
(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。
(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

10 . 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是

A．应称量氢氧化钡晶体质量为

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小

D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液