1 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制1.5 mol·L^-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
A．天平             B．100 mL容量瓶             C．玻璃棒
D．烧杯             E．量筒             F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

2 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_____g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。

A．称量时砝码和胆矾位置放反	B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线	D．摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］

(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，需要用_____mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是_____(用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是_____，对比以上情况可知，加入的酸的_____不同，发生的反应不同。

3 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 质量分数：98％ 注意事项：密封保存

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
A．容量瓶　B．胶头滴管　C．托盘天平　D．量筒　E．玻璃棒　F．漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。

4 . 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO₄溶液配制250mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO₄。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O₂，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号	Na+	SO	Cl-
c/mol•L-1	1.3	0.4	0.9

该消毒液c(Cu²⁺)=_____。

5 . 用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。

A．用“左码右物”的称量方法称量晶体

B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．胆矾晶体部分失去结晶水

D．定容时，俯视刻度线

(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。

6 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

7 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由：_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。
②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

8 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

9 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

10 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、，等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为___________。
(3)在实验操作中常需要在加入之前，对过滤后的滤液进行取样分析，取样分析的目的是___________。
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替氧化剂，优点是原料成本低，缺点是___________。
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。