1 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm³
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；
(3)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，解释原因_______。
Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：

(5)装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

2 . 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：
A．烧杯                    B．500mL量筒                    C．500mL容量瓶                    D．玻璃棒             E．天平
(1)用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。
(2)用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。
(3)假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。

3 . 孔雀石铜矿(含Cu、Fe、Al等元素)是工业上提取铁、铜等金属的原材料，某工厂由孔雀石铜矿制备单质铜和绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试剂A为___________，此步骤涉及反应的离子方程式是___________，1molA参与上述反应转移电子的物质的量为___________。
(2)操作X是___________。
(3)实验室需要稀硫酸，化学小组用98％浓硫酸()配制上述稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②25mL量筒③烧杯④托盘天平⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用时出现的先后顺序排列是___________。

A．①③⑤⑦⑥

B．②③⑦⑤⑥

C．④③⑤⑦⑥

D．①③⑦⑤⑥

(4)将稀释后的硫酸转移到容量瓶之前需___________。若将稀释后的硫酸立即转移到容量瓶将使所配溶液的物质的量浓度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

4 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

5 . 实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

6 . 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______(填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______。
③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．量取浓盐酸时仰视读数

B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐

C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线

D．未洗涤溶解的烧杯

7 . 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现用Na₂CO₃·10H₂O配制该溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取_______ g Na₂CO₃·10H₂O，溶解前_______(填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如下图所示。

其中有错误的操作是_______(填“编号”)，当液面距刻度线_______cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl₂溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl₂溶液体积是_______。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c(Na₂CO₃)=_______，所加水的体积_______(填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。

8 . 硫酸和氢氟酸(HF)的溶液可作为矿物中稀有元素的萃取液。实验室模拟生产该萃取液，要求萃取液中硫酸的浓度为2mol·L^-1，氢氟酸的浓度为4mol·L^-1。现有一批回收酸液共40mL，经测定其中氢氟酸浓度25mol·L^-1，硫酸的浓度为1mol·L^-1。
(1)现要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L^-1的氢氟酸的体积为___________mL。
(2)在40mL回收酸中加入___________mL密度为1.84g·cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后再稀释得到符合要求的萃取液。在此过程中，配制该萃取液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、量筒和___________。若加入浓硫酸后，立刻定容至相应体积，则所得浓度会___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

9 . 实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______逐滴滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
(3)配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是_______(填序号)。
①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时有少量水
③稀释后立即移液
④移液时不小心有少量液体溅出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。现将一定量软锰矿石与200ml的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求①参加反应的HCl的质量_____
②反应后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_____(反应前后溶液的体积不变)
(5)实验室为确定一瓶稀NaOH的浓度，用上述所配的盐酸溶液中和25.00mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸溶液22.50mL。试求该NaOH的物质的量浓度_____。