1 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。

2 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

3 . 计算填空：
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是_______。
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)的体积是_______。
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是_______，需要10%的稀硫酸的质量是_______。

4 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为_______mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL       B.100mL       C.200mL       D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______

A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移

C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

(4)小组同学用_______测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为_______。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数_______。

5 . 计算并回答下列问题：
(1)amol P和bmol Cl₂恰好完全反应生成PCl₃和PCl₅的混合物，则混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________g/cm³
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO₄的溶解度为___________g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm³)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm³)，需加水___________mL
(5)某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________g

6 . (1)1 L Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L^-1，则Al³⁺的物质的量浓度是_______。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.5 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c₁mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c₂mol/L的稀硫酸，则c₁和c₂ 的关系是_______
A.c₁=2c₂     　        B.2c₁>c₂   　               C.2c₁<c₂               　 D.无法确定
(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______
A.大于8.26mol/L　     B.等于8.26mol/L　       C.小于8.26mol/L　   D.无法确定
(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______。
(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO₂·xH₂O +4HCl2CaCl₂+O₂↑+(2+x)H₂O，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。则样品中CaO₂·xH₂O的x值为_______。
(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是_______。

7 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	11.40	13.10

(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________。