1 . 下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是

A．实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10)，其浓度为8.9

B．一定质量的28%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后(无固体析出)，溶液的质量分数为56%，溶液的体积变为125mL，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8

C．在KCl、、和的混合溶液，若、、、，则溶液中是2

D．将8g铁粉放入100mL 溶液中，溶液中的全部被还原时，过滤后固体质量变为8.2g，则原溶液的为2.5

2 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题：
Ⅰ、实验室需要溶液480mL，即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____。
(3)配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取_____g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。

A．称量时砝码和胆矾位置放反	B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线	D．摇匀后发现液面低于刻度线

Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

84消毒液 ［有效成分］NaClO ［规格］1000mL ［质量分数］25% ［密度］

(5)使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，需要用_____mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为_____。
A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是_____(用离子方程式表示，下同)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是_____，对比以上情况可知，加入的酸的_____不同，发生的反应不同。

3 . 实验室存放的浓硫酸的标签如图所示，回答下列问题：

净含量： 密度： 质量分数：98％ 注意事项：密封保存

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)某实验需用的稀硫酸。实验室配制该浓度的稀硫酸时，下列仪器不需要的是___________(填标号)。
A．容量瓶　B．胶头滴管　C．托盘天平　D．量筒　E．玻璃棒　F．漏斗
(3)利用上述玻璃仪器配制需要的稀硫酸时，需要量取的浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)当配制过程中出现以下情况时，请判断对所配溶液浓度的影响，用“偏高”、“偏低”或“无影响”回答。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用___________
②定容时仰视读数___________
③溶解后未经冷却就移液___________
(5)从配制好的稀硫酸中取出，则取出的溶液中硫酸的浓度为___________，若将此溶液加水稀释至，则稀释后硫酸的浓度为___________。

4 . 回答下列问题
(1)0.5 mol水中含有___________个氢原子。
(2)9g水与___________g硫酸所含的分子数相等。
(3)欲配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需3mol/L的NaOH溶液___________mL。
(4)标准状况下，和4mol 含有相同氢原子数的的体积为___________。
(5)个与___________mol 质量相等。

5 . 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸______(填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为______。
(2)硫酸是强酸，具有酸的通性，如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______，但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为，该反应属于______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______，从中取出100mL，则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______，含的物质的量为______mol。

硫酸       化学纯       CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98%

(4)如果取5mL该浓硫酸，加水稀释至10mL，那么稀释后的硫酸的质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)49%；如果取5mL该浓硫酸，加等质量的水稀释，那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______原浓硫酸的物质的量浓度的一半。

6 . 将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是

A．50g

B．100g

C．150g

D．200g

7 . 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%(密度1.84g/cm³)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是

A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100

B．若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可

C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D．若用该浓硫酸与水体积比1：1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%

8 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

9 . 下列对某些问题的认识正确的是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．Na能与水反应，因此不能利用钠的置换反应制备其他金属单质X

C．纯碱属于盐，其水溶液不宜用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

D．铝合金、 不锈钢、足球烯(C60)都是重要的金属材料

10 . 用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。

A．用“左码右物”的称量方法称量晶体

B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．胆矾晶体部分失去结晶水

D．定容时，俯视刻度线

(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。