1 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

2 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A．配制物质的量浓度为的溶液时，用托盘天平称取胆矾

B．将溶解在水中，再稀释成溶液，从中取出，这溶液的物质的量浓度为

C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高

D．实验室配制的溶液，称量时若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

3 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中，充分反应后得到密度为1.04g·cm^-3的NaOH溶液。根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________L；反应过程中转移的电子数约为___________。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；从中取出5mL后，剩余NaOH溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(4)用量筒量取___________mL上述所得NaOH溶液，可配得100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液。

4 . 已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm³，下列说法正确的是

A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g

B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L

C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol

D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%

5 . 硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。
(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。
(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度
第一份溶液
第二份溶液

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；
②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。
(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。
(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。
(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。
A． B．
C． D．
浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

6 . 正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常的重要意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是

A．将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L，此时盐酸浓度小于1mol·L-1

B．将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制1mol/L的氢氧化钠溶液

C．将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质的物质的量浓度

D．Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol·L-1，取0.5VmL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3amol·L-1

7 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列几种物质，其中属于电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)
①CO₂②H₂O③盐酸④KOH⑤BaSO₄⑥NH₃⑦冰醋酸⑧NaHCO₃⑨酒精⑩H₂S
(2)配制250mL0.1mol·L^-1的盐酸，应用量筒量取密度为1.25g·mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸体积___________mL。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是种多功能绿色水处理剂，其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：FeO、Fe(OH)₃、Cl^-、ClO^-、OH^-、H₂O。
①该反应在碱性条件下进行，请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式___________。
②若该反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

8 . 填空。
(1)同温同压下，等质量的和气体的体积比为___________，所含O原子数目之比为___________。
(2)配制的稀HCl溶液，需要量取的浓HCl___________mL。
(3)2.4gC与一定量的充分反应后得到混合气体的质量为6.4g，则混合气体中___________。

9 . 实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线

10 . 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______(填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______。
③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．量取浓盐酸时仰视读数

B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐

C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线

D．未洗涤溶解的烧杯