1 . 硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式：_______
。
(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。
(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

2 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

3 . 填空。
(1)工业上用_______和_______作为原料来制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______，漂白粉溶于水后，滴加少量盐酸可加快漂白和杀菌的速度，此过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)从200 mL、5 mol/L Na₂CO₃溶液中取出20 mL溶液，其溶质的物质的量是_______。将取出的溶液稀释至100 mL，其Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为18.8 g，其中含有_______个CO分子，该混合气体中CO与CO₂的密度之比为_______。

4 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

5 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、，等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为___________。
(3)在实验操作中常需要在加入之前，对过滤后的滤液进行取样分析，取样分析的目的是___________。
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替氧化剂，优点是原料成本低，缺点是___________。
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

6 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm³
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；
(3)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，解释原因_______。
Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：

(5)装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

7 . 将1LNa₂CO₃溶液加水稀释，稀释过程中c(Na⁺)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

B．图中x=9

C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2

D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1

8 . 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：
A．烧杯                    B．500mL量筒                    C．500mL容量瓶                    D．玻璃棒             E．天平
(1)用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。
(2)用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。
(3)假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。

9 . 回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH₃COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH₃COOOH中含有的O原子数为___________N_A，含有的H原子的物质的量为___________。
②过氧化氢(H₂O₂)极易分解，在MnO₂催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________N_A
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

10 . 计算并回答下列问题：
(1)amol P和bmol Cl₂恰好完全反应生成PCl₃和PCl₅的混合物，则混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________g/cm³
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO₄的溶解度为___________g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm³)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm³)，需加水___________mL
(5)某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________g