1 . 现有1 L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm³)，要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约为

A．120 mL

B．180 mL

C．240 mL

D．300 mL

2 . 将1LNa₂CO₃溶液加水稀释，稀释过程中c(Na⁺)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

B．图中x=9

C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2

D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1

3 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。
(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格： 有效成分： (“有效氯”含量：)

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。
②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。
上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。
(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

4 . 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：
A．烧杯                    B．500mL量筒                    C．500mL容量瓶                    D．玻璃棒             E．天平
(1)用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。
(2)用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。
(3)假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。

5 . 孔雀石铜矿(含Cu、Fe、Al等元素)是工业上提取铁、铜等金属的原材料，某工厂由孔雀石铜矿制备单质铜和绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试剂A为___________，此步骤涉及反应的离子方程式是___________，1molA参与上述反应转移电子的物质的量为___________。
(2)操作X是___________。
(3)实验室需要稀硫酸，化学小组用98％浓硫酸()配制上述稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②25mL量筒③烧杯④托盘天平⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用时出现的先后顺序排列是___________。

A．①③⑤⑦⑥

B．②③⑦⑤⑥

C．④③⑤⑦⑥

D．①③⑦⑤⑥

(4)将稀释后的硫酸转移到容量瓶之前需___________。若将稀释后的硫酸立即转移到容量瓶将使所配溶液的物质的量浓度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

6 . 回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH₃COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH₃COOOH中含有的O原子数为___________N_A，含有的H原子的物质的量为___________。
②过氧化氢(H₂O₂)极易分解，在MnO₂催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________N_A
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

7 . 计算并回答下列问题：
(1)amol P和bmol Cl₂恰好完全反应生成PCl₃和PCl₅的混合物，则混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________g/cm³
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO₄的溶解度为___________g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm³)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm³)，需加水___________mL
(5)某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________g

8 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

9 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A．配制物质的量浓度为的溶液时，用托盘天平称取胆矾

B．将溶解在水中，再稀释成溶液，从中取出，这溶液的物质的量浓度为

C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高

D．实验室配制的溶液，称量时若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

10 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中，充分反应后得到密度为1.04g·cm^-3的NaOH溶液。根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________L；反应过程中转移的电子数约为___________。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；从中取出5mL后，剩余NaOH溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(4)用量筒量取___________mL上述所得NaOH溶液，可配得100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液。