1 . 实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

2 . 现有浓H₃PO₄质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H₃PO₄溶液，则需浓H₃PO₄_______mL(保留一位小数)。

3 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

4 . 关于如图所示过程的说法正确的是

A．甲比乙中溶质的质量分数小	B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大	D．乙中

5 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由：_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。
②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

6 . 计算填空：
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是_______。
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)的体积是_______。
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是_______，需要10%的稀硫酸的质量是_______。

7 . 硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式：_______
。
(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。
(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

8 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

9 . 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

10 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)