1 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制1.5 mol·L^-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
A．天平             B．100 mL容量瓶             C．玻璃棒
D．烧杯             E．量筒             F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

2 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。
(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格： 有效成分： (“有效氯”含量：)

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。
②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。
上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。
(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

3 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中，充分反应后得到密度为1.04g·cm^-3的NaOH溶液。根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________L；反应过程中转移的电子数约为___________。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；从中取出5mL后，剩余NaOH溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(4)用量筒量取___________mL上述所得NaOH溶液，可配得100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液。

4 . 现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL 质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。
a．10mL       b．15mL       c．25mL       d．0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为___________。
(3)操作C的目的是___________。
(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。