1 . 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是

A．应称量氢氧化钡晶体质量为

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小

D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液

2 . 硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式：_______
。
(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。
(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

3 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

4 . 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

5 . 溶液的配制过程能引起浓度偏低的是
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液
⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L 的硫酸
⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线

A．①③⑤⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②⑤⑦

6 . 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_______。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______(填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤：
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______g。
B.将加入烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是_______。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：_______。
③取出该溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是_______。
(2)用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要的盐酸溶液，准备用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______。
②配制的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为_______。
(3)误差分析：配制溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．量取浓盐酸时仰视读数

B．混匀后液面低于刻度线，加水补齐

C．定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线

D．未洗涤溶解的烧杯

7 . 现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

离子种类
离子的物质的量浓度()	0.2	0.1	0.6

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

8 . 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

9 . 实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为

A．

B．

C．

D．

10 . 回答下列问题：
(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。
(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。
(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。