1 . 下列有关物质的量浓度的计算结果错误的是
A.实验室双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10),其浓度为8.9 |
B.一定质量的28%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后(无固体析出),溶液的质量分数为56%,溶液的体积变为125mL,则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓为8 |
C.在KCl、、和的混合溶液,若、、、,则溶液中是2 |
D.将8g铁粉放入100mL 溶液中,溶液中的全部被还原时,过滤后固体质量变为8.2g,则原溶液的为2.5 |
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2 . 实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况,用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液。请依据以下情况回答问题:
Ⅰ、实验室需要溶液480mL,即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有_____ 。
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行_____ 。
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取_____ g胆矾晶体。
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
(5)使用该“84消毒液”,需要事先进行稀释,现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液,需要用_____ mL该溶液,在量取时宜选用量筒的规格为_____ 。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是_____ (用离子方程式表示,下同),但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用,原因是_____ ,对比以上情况可知,加入的酸的_____ 不同,发生的反应不同。
Ⅰ、实验室需要溶液480mL,即用胆矾()配制该溶液。
(1)配制溶液时需要的玻璃仪器有
(2)实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行
(3)配制溶液的第一步是计算,若该实验用托盘天平称量,需要称取
(4)下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是_____。
A.称量时砝码和胆矾位置放反 | B.未洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.定容时俯视容量瓶刻度线 | D.摇匀后发现液面低于刻度线 |
Ⅱ、“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度] |
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(6)“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果,原因是
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2024-01-04更新
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99次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
3 . 溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为的溶液密度为,取此溶液,加水稀释至,下列说法中不正确的是(已知:质量浓度)
A.稀释前溶液的物质的量浓度为 |
B.稀释前溶液中的物质的量为 |
C.稀释后的质量浓度为 |
D.稀释后的溶液中的质量为 |
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4 . 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,也广泛应用于净化石油、金属冶炼等工业中。请根据要求回答下列问题:
(1)纯净的液态硫酸______ (填“能”或“几乎不能”)导电,在硫酸不断稀释的过程中,溶液导电能力的变化情况为______ 。
(2)硫酸是强酸,具有酸的通性,如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为______ ,但浓硫酸与氧化亚铁反应的化学方程式为,该反应属于______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为______ ,从中取出100mL,则该100mL浓硫酸的物质的量浓度为______ ,含的物质的量为______ mol。
(4)如果取5mL该浓硫酸,加水稀释至10mL,那么稀释后的硫酸的质量分数______ (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)49%;如果取5mL该浓硫酸,加等质量的水稀释,那么稀释后的硫酸的物质的量浓度______ 原浓硫酸的物质的量浓度的一半。
(1)纯净的液态硫酸
(2)硫酸是强酸,具有酸的通性,如稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为
(3)某浓硫酸的说明如图所示。该浓硫酸的物质的量浓度为
硫酸 化学纯 CP 500mL 品名:硫酸 化学式: 相对分子质量:98 密度:1.84 质量分数:98% |
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5 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂,广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、,等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________ 。
(2)已知:硫酸的密度,则硫酸的物质的量浓度为___________ ;若实验室用的浓硫酸配制硫酸,则需用量筒量的浓硫酸的体积为___________ 。
(3)在实验操作中常需要在加入之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目的是___________ 。
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________ (填离子符号)。
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为___________ ;“氧化”时可用硝酸代替氧化剂,优点是原料成本低,缺点是___________ 。
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体,需经“一系列操作”,则“一系列操作”为___________ 、过滤洗涤、烘干。
回答下列问题:
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是
(2)已知:硫酸的密度,则硫酸的物质的量浓度为
(3)在实验操作中常需要在加入之前,对过滤后的滤液进行取样分析,取样分析的目的是
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体,需经“一系列操作”,则“一系列操作”为
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6 . 回答下列问题。
(1)下列物质中:①SO2;②液态氯化氢;③CH4;④熔融NaOH;⑤NH4Cl固体;⑥氨水。属于混合物的是___________ (填序号,下同);能导电的是___________ ;属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。分别写出④和⑤的电离方程式:___________ 。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常见的消毒药品:84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题:
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是___________ 。38gCH3COOOH中含有的O原子数为___________ NA,含有的H原子的物质的量为___________ 。
②过氧化氢(H2O2)极易分解,在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气,写出其化学方程式___________ 。过氧化氢的水溶液叫双氧水,2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________ L(标准状态),转移电子数为___________ NA
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气,他们的物质的量之比为___________ ,原子个数之比为___________ ,密度之比为___________ 。
④84消毒液的有效成分为NaClO,同时还含有少量的NaCl,某84消毒液有效氯含量为3.55%,密度1.0g/mL,将此溶液稀释200倍后进行使用,此时c(NaClO) =___________ mol/L。
(1)下列物质中:①SO2;②液态氯化氢;③CH4;④熔融NaOH;⑤NH4Cl固体;⑥氨水。属于混合物的是
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常见的消毒药品:84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题:
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是
②过氧化氢(H2O2)极易分解,在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气,写出其化学方程式
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气,他们的物质的量之比为
④84消毒液的有效成分为NaClO,同时还含有少量的NaCl,某84消毒液有效氯含量为3.55%,密度1.0g/mL,将此溶液稀释200倍后进行使用,此时c(NaClO) =
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7 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A.配制物质的量浓度为的溶液时,用托盘天平称取胆矾 |
B.将溶解在水中,再稀释成溶液,从中取出,这溶液的物质的量浓度为 |
C.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线,则所配溶液的浓度将偏高 |
D.实验室配制的溶液,称量时若将固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小 |
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8 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用,下列分类标准合理的是___ (填标号)。
(2)现有以下六种物质:①NaCl溶液,②Cl2,③HClO,④蔗糖,⑤NaOH固体,⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___ (填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×1023个CH4分子的物质的量为___ mol,质量为___ g。
②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___ mol•L-1。
③等质量的H2S和NH3,其分子个数比N(H2S):N(NH3)=___ ,标准状况下气体的体积比V(H2S):V(NH3)= ___ 。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度,防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____ (填化学方程式),CaO的保存方法为___ 。
②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为___ 。
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性,可将此类物质归类为碱 |
B.根据物质能否导电,将物质分为电解质和非电解质 |
C.根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
D.根据分散系中分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液,胶体和浊液 |
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×1023个CH4分子的物质的量为
②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
③等质量的H2S和NH3,其分子个数比N(H2S):N(NH3)=
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度,防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为
②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为
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9 . 根据所学知识,按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________ ,与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________ L;
(2)硫酸铝溶液中,,则___________ ;将该溶液稀释至,稀释后溶液中的的物质的量为___________ 。
(3)某金属硝酸盐中含有,则的摩尔质量为___________ ,的相对原子质量为___________ 。
(4)现有标准状况下和混合气体为,其质量为,则此混合气体中,和的物质的量之比为___________ ,C和O原子个数比为___________ 。
(1)约含个氧原子的的物质的量为
(2)硫酸铝溶液中,,则
(3)某金属硝酸盐中含有,则的摩尔质量为
(4)现有标准状况下和混合气体为,其质量为,则此混合气体中,和的物质的量之比为
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10 . 下列说法正确的是
A.某气体X相对氢气的密度是16,则该气体的摩尔质量为32 |
B.V L溶液中含a g ,取此溶液用水稀释为5V L,则稀释后溶液中为(不考虑水解) |
C.常温常压下,同质量的气体X和气体Y,体积,则摩尔质量 |
D.m g气体Y含分子数为b,则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值) |
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173次组卷
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2卷引用:河北省秦皇岛市昌黎汇文二中2022届高三9月月考化学试卷