1 . 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产溶液的流程如下图所示：

(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由：_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^-3的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4mol·L^-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。
②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：_______。

2 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

3 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

4 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

5 . 正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常的重要意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是

A．将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L，此时盐酸浓度小于1mol·L-1

B．将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制1mol/L的氢氧化钠溶液

C．将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质的物质的量浓度

D．Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol·L-1，取0.5VmL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3amol·L-1