1 . 实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制1.5 mol·L^-1的稀硫酸90 mL。
(1)仪器的选择：配制溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。
A．天平             B．100 mL容量瓶             C．玻璃棒
D．烧杯             E．量筒             F．250 mL容量瓶
还需要补充的仪器是___________。
(2)通过计算，用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
(3)稀释浓硫酸，冷却后移液，再进行定容、摇匀等一系列操作。从配制好的溶液中取出10 mL，加水稀释至100 mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

2 . 现需溶液，称取氢氧化钡晶体[]()配制。下列说法正确的是

A．应称量氢氧化钡晶体质量为

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．定容时俯视刻度线导致所配溶液物质的量浓度偏小

D．取所配溶液并加等体积水稀释，得到溶液

3 . 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是

A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物

B．配制100mL 1.00的稀盐酸需该盐酸10mL

C．该盐酸物质的量浓度为12

D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

4 . 84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

5 . 实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，请回答下面问题。
(1)用天平称取CuSO₄•5H₂O晶体的质量是_____g。
(2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_____。

(3)在使用胆矾配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用是_____。
(4)下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_____。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤

D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水

(5)若用0.2mol/LCuSO₄溶液配制250mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要量取_____mL0.2mol/LCuSO₄。
(6)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O₂，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO₄，该反应的离子方程式为_____。
(7)某养殖场消毒液由CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl混合而成，已知部分离子浓度如表：

离子符号	Na+	SO	Cl-
c/mol•L-1	1.3	0.4	0.9

该消毒液c(Cu²⁺)=_____。

6 . 下列对某些问题的认识正确的是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．Na能与水反应，因此不能利用钠的置换反应制备其他金属单质X

C．纯碱属于盐，其水溶液不宜用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

D．铝合金、 不锈钢、足球烯(C60)都是重要的金属材料

7 . 用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。
(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。
(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。

A．用“左码右物”的称量方法称量晶体

B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．胆矾晶体部分失去结晶水

D．定容时，俯视刻度线

(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。

8 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

9 . 关于如图所示过程的说法正确的是

A．甲比乙中溶质的质量分数小	B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大	D．乙中

10 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL