1 . 配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______g。进溶解、冷却后，需转移到_______mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______处，改用_______(仪器)加水到刻度线，使溶液的_______正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______mol/L。

2 . 关于如图所示过程的说法正确的是

A．甲比乙中溶质的质量分数小	B．乙中
C．乙比甲中KCl的溶解度大	D．乙中

3 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

4 . 现有1 L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95 g/cm³)，要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约为

A．120 mL

B．180 mL

C．240 mL

D．300 mL

5 . 将1LNa₂CO₃溶液加水稀释，稀释过程中c(Na⁺)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

B．图中x=9

C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2

D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1

6 . 氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。
(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格： 有效成分： (“有效氯”含量：)

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。
②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。
上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。
(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

7 . 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：
A．烧杯                    B．500mL量筒                    C．500mL容量瓶                    D．玻璃棒             E．天平
(1)用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。
(2)用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。
(3)假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。

A．定容时俯视观察刻度线

B．移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线

(4)将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。

8 . 孔雀石铜矿(含Cu、Fe、Al等元素)是工业上提取铁、铜等金属的原材料，某工厂由孔雀石铜矿制备单质铜和绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)试剂A为___________，此步骤涉及反应的离子方程式是___________，1molA参与上述反应转移电子的物质的量为___________。
(2)操作X是___________。
(3)实验室需要稀硫酸，化学小组用98％浓硫酸()配制上述稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②25mL量筒③烧杯④托盘天平⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用时出现的先后顺序排列是___________。

A．①③⑤⑦⑥

B．②③⑦⑤⑥

C．④③⑤⑦⑥

D．①③⑦⑤⑥

(4)将稀释后的硫酸转移到容量瓶之前需___________。若将稀释后的硫酸立即转移到容量瓶将使所配溶液的物质的量浓度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

9 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。