1 . 84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。
(2)取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(3)为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______。
②试管2中纸片褪色更快的原因是_______。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是_______。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。
   
④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_______。

2 . 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________；
(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克___________？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)

3 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

4 . 回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO₂；②液态氯化氢；③CH₄；④熔融NaOH；⑤NH₄Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。分别写出④和⑤的电离方程式：___________。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH₃COOOH)的摩尔质量是___________。38gCH₃COOOH中含有的O原子数为___________N_A，含有的H原子的物质的量为___________。
②过氧化氢(H₂O₂)极易分解，在MnO₂催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________L(标准状态)，转移电子数为___________N_A
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，密度之比为___________。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________mol/L。

5 . 计算并回答下列问题：
(1)amol P和bmol Cl₂恰好完全反应生成PCl₃和PCl₅的混合物，则混合物中PCl₃和PCl₅的物质的量之比为___________
(2)将标准状况下a L HCl溶解于m g的水中，得到盐酸溶液的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸溶液的密度为___________g/cm³
(3)25℃时将Wg胆矾溶解在m g的水中，恰好得到饱和溶液，则该温度下，CuSO₄的溶解度为___________g
(4)将12mol/L的盐酸(密度为1.19g/ cm³)50mL稀释至6mol/L的盐酸(密度为1.10g/ cm³)，需加水___________mL
(5)某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于40mL 2mol/L的盐酸中，并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是___________g

6 . Ⅰ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)₂溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序号)。
A．焰色反应          B．加入Na₂CO₃溶液               C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液与双氧水溶液混合会发生反应，减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质，其中一种是O₂，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(4)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字)。
(5)某同学取50 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中所含钠离子的物质的量n(Na⁺)=___________mol。
(6) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用12.5 mol·L^-1的浓盐酸配制0.2 mol·L^-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L^-1的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．定容时，俯视刻度线，浓度___________；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

7 . 下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A．配制物质的量浓度为的溶液时，用托盘天平称取胆矾

B．将溶解在水中，再稀释成溶液，从中取出，这溶液的物质的量浓度为

C．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高

D．实验室配制的溶液，称量时若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小

8 . 某化学兴趣小组取4.6g Na投入99.6g滴有无色酚酞的水中，充分反应后得到密度为1.04g·cm^-3的NaOH溶液。根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该过程中生成的气体在标准状况下的体积为___________L；反应过程中转移的电子数约为___________。
(3)所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；从中取出5mL后，剩余NaOH溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(4)用量筒量取___________mL上述所得NaOH溶液，可配得100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液。

9 . 已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm³，下列说法正确的是

A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g

B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L

C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol

D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%

10 . 硫酸是一种重要的工业原料。
(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。
(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。
(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度
第一份溶液
第二份溶液

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；
②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。
(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。
(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。
(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。
A． B．
C． D．
浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。