1 . 将某二价金属氯化物溶于水中配成溶液，从中取出一半，再加水稀释到，此时的物质的量浓度为，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

2 . 实验室有质量分数为98%，密度为的浓硫酸，现需配制浓度为，体积为的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为

A．

B．

C．

D．

3 . 根据所学知识，按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；
(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。
(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

4 . 回答下列问题：
(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。
(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。
(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

5 . 根据所学知识填空：
(1)___________mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下，4.48L NH₃中N原子质量为___________g，H原子数目为___________。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用含a、b、d的表达式表示)。
(4)N_A为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为___________L(用含m、n、b、N_A的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为___________。

6 . 下列说法正确的是

A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32

B．V L溶液中含a g ，取此溶液用水稀释为5V L，则稀释后溶液中为(不考虑水解)

C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量

D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)

7 . 某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

8 . 下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属 N 比金属 M 活泼

D．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a>b>c

9 . 实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______逐滴滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
(3)配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是_______(填序号)。
①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时有少量水
③稀释后立即移液
④移液时不小心有少量液体溅出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。现将一定量软锰矿石与200ml的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求①参加反应的HCl的质量_____
②反应后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_____(反应前后溶液的体积不变)
(5)实验室为确定一瓶稀NaOH的浓度，用上述所配的盐酸溶液中和25.00mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸溶液22.50mL。试求该NaOH的物质的量浓度_____。

10 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	11.40	13.10

(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________。