1 . 计算填空：
(1)实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸的质量是_______。
(2)配制溶质质量分数20%的稀硫酸溶液100 g，需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)的体积是_______。
(3)配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液1000g，需要98%的浓硫酸的质量是_______，需要10%的稀硫酸的质量是_______。

2 . 溶液的配制过程能引起浓度偏低的是
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液
⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L 的硫酸
⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线

A．①③⑤⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②⑤⑦

3 . 硫酸和氢氟酸(HF)的溶液可作为矿物中稀有元素的萃取液。实验室模拟生产该萃取液，要求萃取液中硫酸的浓度为2mol·L^-1，氢氟酸的浓度为4mol·L^-1。现有一批回收酸液共40mL，经测定其中氢氟酸浓度25mol·L^-1，硫酸的浓度为1mol·L^-1。
(1)现要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液经稀释可以得到4mol·L^-1的氢氟酸的体积为___________mL。
(2)在40mL回收酸中加入___________mL密度为1.84g·cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后再稀释得到符合要求的萃取液。在此过程中，配制该萃取液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、量筒和___________。若加入浓硫酸后，立刻定容至相应体积，则所得浓度会___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

4 . (1)1 L Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L^-1，则Al³⁺的物质的量浓度是_______。
(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.5 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。
(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c₁mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c₂mol/L的稀硫酸，则c₁和c₂ 的关系是_______
A.c₁=2c₂     　        B.2c₁>c₂   　               C.2c₁<c₂               　 D.无法确定
(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______
A.大于8.26mol/L　     B.等于8.26mol/L　       C.小于8.26mol/L　   D.无法确定
(5)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______。
(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO₂·xH₂O +4HCl2CaCl₂+O₂↑+(2+x)H₂O，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。则样品中CaO₂·xH₂O的x值为_______。
(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比是_______。

5 . 实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.100 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)①该实验中需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
③定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线_______处，改用_______逐滴滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
(3)配制过程中，下列操作中会导致结果偏高的是_______(填序号)。
①量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时有少量水
③稀释后立即移液
④移液时不小心有少量液体溅出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(4)已知软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。现将一定量软锰矿石与200ml的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。
求①参加反应的HCl的质量_____
②反应后溶液中MnCl₂的物质的量浓度_____(反应前后溶液的体积不变)
(5)实验室为确定一瓶稀NaOH的浓度，用上述所配的盐酸溶液中和25.00mL该NaOH溶液，当酸与碱恰好完全反应时，消耗盐酸溶液22.50mL。试求该NaOH的物质的量浓度_____。