1 . 在25 ℃时，将a mol·L^-1的氨水溶液与0.02 mol·L^-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^-3的氨水，配制200 mL a mol·L^-1的氨水，所需原氨水的体积V=___________ mL

2 . 实验时需用约溶液，现用市售(密度近似为)的来配制，简述其具体配制方法_______。

3 . 现有浓H₃PO₄质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的H₃PO₄溶液，则需浓H₃PO₄_______mL(保留一位小数)。

4 . 下列说法不正确的是

A．VL 溶液中含mg，则溶液中的物质的量浓度为

B．某盐酸密度为，质量分数为36.5%，此盐酸物质的量浓度为

C．将30%的氨水和10%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数小于20%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．100g浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于100mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

5 . 已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm³，下列说法正确的是

A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g

B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L

C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol

D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%

6 . 下列有关溶液配制的叙述正确的是

A．配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容

B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管

C．量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液

D．称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

7 . 正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常的重要意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是

A．将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L，此时盐酸浓度小于1mol·L-1

B．将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制1mol/L的氢氧化钠溶液

C．将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质的物质的量浓度

D．Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol·L-1，取0.5VmL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3amol·L-1

8 . 下列说法正确的是

A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32

B．V L溶液中含a g ，取此溶液用水稀释为5V L，则稀释后溶液中为(不考虑水解)

C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量

D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)