1 . Ⅰ.完成下列问题
(1)市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为_______；若将100g此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量_______100g。(填“大于”、“等于”或“小于”)；
Ⅱ.某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO₂为原料制取纯净干燥的Cl₂，装置如下图：

(2)装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称为_______；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______；此反应中HCl体现出性质有_______ 和 _______。若生成标准状况下22.4L Cl₂，被氧化的HCl分子数是_______。
(3)Ⅱ和Ⅲ中盛装的试剂分别是_______和_______。
(4)氯气的水溶液为氯水，Cl₂与H₂O反应的离子方程式为_______；
(5)如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是_______

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl-的浓度不断减小

D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅

(6)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化学方程式为 _______。

2 . 填空。
(1)工业上用_______和_______作为原料来制取漂白粉，反应的化学方程式为_______。漂白粉的有效成分是_______，漂白粉溶于水后，滴加少量盐酸可加快漂白和杀菌的速度，此过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)从200 mL、5 mol/L Na₂CO₃溶液中取出20 mL溶液，其溶质的物质的量是_______。将取出的溶液稀释至100 mL，其Na⁺的物质的量浓度是_______。
(3)有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L，的物质的量浓度为0.5 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为_______。
(4)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共11.2 L，质量为18.8 g，其中含有_______个CO分子，该混合气体中CO与CO₂的密度之比为_______。

3 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为_______mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL       B.100mL       C.200mL       D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______

A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移

C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

(4)小组同学用_______测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为_______。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数_______。

4 . 配制步骤
(1)配制100 mL 1.00 mol·L^-1氯化钠溶液


(2)用浓溶液稀释配制稀溶液
浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为：_______。
(3)注意事项：
①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。
②混合溶液不能直接体积相加和。

5 . 实验室用14mol/L浓硫酸配制90mL 2.0 mol/L稀硫酸。
(1)量筒量取浓硫酸的体积约是_______mL。
(2)选用容量瓶的规格是_______(填字母)。

A．50 mL

B．100 mL

C．250 mL

D．500 mL

(3)除了上题的容量瓶外，该实验还需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、_____。
(4)容量瓶上标有_______(填字母，下同)。
①温度     ②浓度     ③容积     ④压强     ⑤刻度线

A．①③⑤

B．①③④

C．②④

D．②④⑤

(5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______。

A．配制中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

6 . 关于溶液稀释，下列说法正确的是

A．稀释过程中，离子的浓度不变	B．稀释过程中，溶液的物质的量不变
C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变	D．稀释过程中，溶液的密度不变

7 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、，等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为___________。
(3)在实验操作中常需要在加入之前，对过滤后的滤液进行取样分析，取样分析的目的是___________。
(4)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(5)“氧化”过程发生的反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替氧化剂，优点是原料成本低，缺点是___________。
(6)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

8 . 2020年，全球爆发的新型冠状病毒肺炎疫情严重影响人们的身体健康。“84消毒液”能有效杀灭各种细菌和病毒，某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，其瓶体上的消毒液说明如图：

(1)工业上制备“84消毒液”的化学方程式为____。
(2)该“84消毒液”中的NaClO的物质的量浓度为____。
(3)该同学取100mL“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液的物质的量浓度_____。

9 . 溶液的配制过程能引起浓度偏低的是
①用1g的饱和氨水加5g水配成1：5(体积比)的稀氨水
②配制一定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5g 溶质固体时，10g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)
③10%的乙醇的20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸
⑤在90mL水中加入18.4mol/L的硫酸10mL，配制1.84mol/L的硫酸溶液
⑥向100g浓度为cmol/L的硫酸中加入100mL水，可得浓度为c/2mol/L 的硫酸
⑦用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，量取浓溶液时仰视刻度线

A．①③⑤⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②⑤⑦

10 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm³
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；
(3)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，解释原因_______。
Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：

(5)装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。