名校
1 . 下列有关溶液配制的叙述正确的是
A.配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL容量瓶中定容 |
B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 |
C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 |
D.称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 |
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2021-12-04更新
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632次组卷
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4卷引用:重庆市第八中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
重庆市第八中学校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)解密02 物质的量(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)解密02 物质的量(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)江苏省盐城市东台中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 正确的表示和计算溶液的组成和浓度,对生产生活有非常的重要意义,下列关于溶液浓度的说法中正确的是
A.将1L0.5mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5L,此时盐酸浓度小于1mol·L-1 |
B.将40g氢氧化钠溶于1L水中,可配制1mol/L的氢氧化钠溶液 |
C.将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/mL,溶质的物质的量浓度 |
D.Al2(SO4)3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol·L-1,取0.5VmL溶液稀释到5VmL,则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是0.3amol·L-1 |
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21-22高一上·江苏苏州·期中
名校
解题方法
3 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)下列几种物质,其中属于电解质的是___________ ,属于弱电解质的是___________ (填序号)
①CO2②H2O③盐酸④KOH⑤BaSO4⑥NH3⑦冰醋酸⑧NaHCO3⑨酒精⑩H2S
(2)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸,应用量筒量取密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸体积___________ mL。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是种多功能绿色水处理剂,其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:FeO、Fe(OH)3、Cl-、ClO-、OH-、H2O。
①该反应在碱性条件下进行,请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式___________ 。
②若该反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为___________ 。
(1)下列几种物质,其中属于电解质的是
①CO2②H2O③盐酸④KOH⑤BaSO4⑥NH3⑦冰醋酸⑧NaHCO3⑨酒精⑩H2S
(2)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸,应用量筒量取密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸体积
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是种多功能绿色水处理剂,其中铁元素的化合价为+6价。制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:FeO、Fe(OH)3、Cl-、ClO-、OH-、H2O。
①该反应在碱性条件下进行,请写出制备高铁酸钾的离子反应方程式
②若该反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为
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4 . 现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸,用实验室提供的浓盐酸进行配制,浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。量取___________ mL。上述浓盐酸进行配制,应选用下列量筒中的___________ (填标号)。
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线1~2cm
E.……
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶,贴上标签
步骤E为___________ 。
(3)操作C的目的是___________ 。
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________ (填标号)。
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时,不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中,待固体全部反应,需该盐酸体积为___________ mL。
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/mL 质量分数:36.5% |
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动
B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液都注入容量瓶中
D.继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线1~2cm
E.……
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液
G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶,贴上标签
步骤E为
(3)操作C的目的是
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
a.量筒量取浓盐酸读数时俯视
b.未等恢复至室温就转移
c.向容量瓶转移时,不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中,待固体全部反应,需该盐酸体积为
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解题方法
5 . 实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题:
(1)步骤1:计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095,则该盐酸的物质的量浓度为___________ 。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2:称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________ mL。
步骤3:稀释。将量取的盐酸倒入烧杯,再倒入适量蒸馏水,静置,待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4:转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________ 引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器,洗涤液转入容量瓶,重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5:定容、摇匀:加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,平视环形刻度线,改用___________ 逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀,倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________ 。
(6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏低的是___________ (填字母)。
A.容量瓶洗净后未干燥,有蒸馏水残留
B.量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容至刻度线
(1)步骤1:计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095,则该盐酸的物质的量浓度为
(2)步骤2:称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为
步骤3:稀释。将量取的盐酸倒入烧杯,再倒入适量蒸馏水,静置,待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4:转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用
(4)步骤5:定容、摇匀:加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处,平视环形刻度线,改用
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏低的是
A.容量瓶洗净后未干燥,有蒸馏水残留
B.量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容至刻度线
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解题方法
6 . 实验是化学的基础,配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验,按要求填写下列空白。
(1)用固体配制溶液:某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是_______ 。在所缺少的仪器上无需有的标记是_______ (填字母序号)。
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤:
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为_______ g。
B.将加入烧杯中,并加入适量水完全溶解后,将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中,为了防止溶液溅出,应采取的措施是_______ 。
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作:_______ 。
③取出该溶液加水稀释到,稀释后溶液中的物质的量浓度是_______ 。
(2)用浓溶液配制稀溶液:实验室现需要的盐酸溶液,准备用密度为,质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为_______ 。
②配制的盐酸溶液,用量筒量取浓盐酸的体积约为_______ 。
(3)误差分析:配制溶液和稀盐酸时,以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。
(1)用固体配制溶液:某同学按下列步骤配制溶液。
①实验室提供了以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是
A.浓度B.温度C.刻度线D.容量
②实验步骤:
A.计算所需的质量并用托盘天平称量的质量为
B.将加入烧杯中,并加入适量水完全溶解后,将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中,为了防止溶液溅出,应采取的措施是
C.向容量瓶中加蒸馏水至刻度线,在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作:
③取出该溶液加水稀释到,稀释后溶液中的物质的量浓度是
(2)用浓溶液配制稀溶液:实验室现需要的盐酸溶液,准备用密度为,质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为
②配制的盐酸溶液,用量筒量取浓盐酸的体积约为
(3)误差分析:配制溶液和稀盐酸时,以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。
A.量取浓盐酸时仰视读数 |
B.混匀后液面低于刻度线,加水补齐 |
C.定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线 |
D.未洗涤溶解的烧杯 |
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解题方法
7 . 某次实验需要使用480 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现用Na2CO3·10H2O配制该溶液,回答下列问题。
(1)实验中需要称取_______ g Na2CO3·10H2O,溶解前_______ (填“需要”、“不需要”)通过加热方法除去结晶水。
(2)配制步骤可表示如下图所示。
其中有错误的操作是_______ (填“编号”),当液面距刻度线_______ cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
(3)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
(4)取20 mL所配溶液与0.2 mol/LBaCl2溶液混合,若二者恰好反应完,则所用BaCl2溶液体积是_______ 。若取10 mL所配制的溶液,将其稀释至50 mL,则稀释后的溶液中c(Na2CO3)=_______ ,所加水的体积_______ (填“等于”、“小于”、“大于”)40 mL。
(1)实验中需要称取
(2)配制步骤可表示如下图所示。
其中有错误的操作是
(3)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
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8 . 根据所学知识,回答下列问题:
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用,下列分类标准合理的是___ (填标号)。
(2)现有以下六种物质:①NaCl溶液,②Cl2,③HClO,④蔗糖,⑤NaOH固体,⑥稀硫酸。其中属于电解质的是___ (填序号)。
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×1023个CH4分子的物质的量为___ mol,质量为___ g。
②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___ mol•L-1。
③等质量的H2S和NH3,其分子个数比N(H2S):N(NH3)=___ ,标准状况下气体的体积比V(H2S):V(NH3)= ___ 。
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度,防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为____ (填化学方程式),CaO的保存方法为___ 。
②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为___ 。
(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用,下列分类标准合理的是
A.根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性,可将此类物质归类为碱 |
B.根据物质能否导电,将物质分为电解质和非电解质 |
C.根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
D.根据分散系中分散质粒子的直径大小,将分散系分为溶液,胶体和浊液 |
(3)化学计量是化学定量研究的基础。
①3.01×1023个CH4分子的物质的量为
②将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
③等质量的H2S和NH3,其分子个数比N(H2S):N(NH3)=
(4)食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的温度,防止食品变质腐败。CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。
①CaO吸水能力强的原理为
②检验CaCl2溶液中Cl-存在的具体操作及现象为
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解题方法
9 . 根据所学知识,按要求填写下列空格。
(1)约含个氧原子的的物质的量为___________ ,与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________ L;
(2)硫酸铝溶液中,,则___________ ;将该溶液稀释至,稀释后溶液中的的物质的量为___________ 。
(3)某金属硝酸盐中含有,则的摩尔质量为___________ ,的相对原子质量为___________ 。
(4)现有标准状况下和混合气体为,其质量为,则此混合气体中,和的物质的量之比为___________ ,C和O原子个数比为___________ 。
(1)约含个氧原子的的物质的量为
(2)硫酸铝溶液中,,则
(3)某金属硝酸盐中含有,则的摩尔质量为
(4)现有标准状况下和混合气体为,其质量为,则此混合气体中,和的物质的量之比为
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10 . 根据所学知识填空:
(1)___________ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(2)标准状况下,4.48L NH3中N原子质量为___________ g,H原子数目为___________ 。
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为___________ (用含a、b、d的表达式表示)。
(4)NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,m g某气体中含有b个分子,则n g该气体在相同状态下的体积为___________ L(用含m、n、b、NA的表达式表示)
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液,若从中取出50 mL,用水稀释到100 mL,所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为___________ 。
(1)
(2)标准状况下,4.48L NH3中N原子质量为
(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D,则C的摩尔质量为
(4)NA为阿伏加德罗常数,标准状况下,m g某气体中含有b个分子,则n g该气体在相同状态下的体积为
(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液,若从中取出50 mL,用水稀释到100 mL,所得溶液中Fe3+的物质的量浓度为
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