1 . 向溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示：(电导率越大，溶液导电能力越强)。

(1)用离子方程式解释图中段曲线变化的原因：___________。
(2)对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，b___________c(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)，说明原因___________。
(3)用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为___________。

A．在b上方

B．与b重合

C．在b下方

D．无法确定

(4)向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。下列说法正确的是___________。

A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀

B．电导率最低点时，加入的物质的量为

C．电导率逐渐减小，因为发生反应

D．时，沉淀量达到最大，时，溶液为中性

4 . 醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的____。

(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到__________，产生该现象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH₄Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是___________________(用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl^-)，则盐酸的体积_______氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH₄)₂SO₄溶液的说法正确的是____。

A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO

B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+

C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)

10 . 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO4	NH4HCO3	H2SO4	CH3COOH
试剂b	Ba(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2	NH3·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D