1 . 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(1)写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式__。
(2)计算：血液中含钙离子的浓度为__mol/L。

2 . 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1。其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①_______________________________________ (写出离子方程式)；
②3Br₂＋3CO₃^2—=BrO₃^—＋5Br^－＋3CO₂↑；
③_______________________________________ (写出离子方程式)；
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。

3 . 分“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为_____________。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)₂_________(填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式______________。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
________ P+_________FeO+_________CaO_________Ca₃(PO₄)₂₊ ________
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是________________。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃_________g(取两位有效数字)。

4 . 聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al₂(OH)_nCl_6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是_____________。
（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm^－3）和__________g蒸馏水，配制用到的仪器有____________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）加少量铝粉的主要作用是_____________。
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_______________。
（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

5 . A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者____________(填大于或小于)后者。
②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。
③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为__________。
（2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：
①反应III的离子方程式是________________________________。
②实验室中储存B溶液时应加入________。
③检验溶液A中金属阳离子的方法是________________________________。
（3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀，
①则A和C反应的离子方程式________________
②符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)。
a．硫酸
b．醋酸
c．氢氧化钠
d．氨水
e．氯化钡
f．硝酸镁

6 . 铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A为_____（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是_____．
（2）酸溶时使用的酸是_____（填名称）．
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____．
（4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____．
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_____．
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）₂Cl的质量分数为_____（用含m、n的代数式表示）

7 . 某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂的电子式为           ,它与水反应的离子方程式是                。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液。
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
③溶液a中c(H₂O₂)＝_________mol·L^-1。
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____       _ _。

8 . 某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是              ．
（2）生成白色沉淀的离子方程式 ．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）                   ．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO₂的含量：

（4）通入空气前应进行的实验操作是               ；KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                      ．
（5）已知：5SO₂+2MnO₄^﹣+2H₂O═5SO₄^2﹣+2Mn²⁺+4H⁺．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO₂具有           性．
（6）若实验中气体流速aL•min^﹣1，酸性KMnO₄溶液的体积bL，其浓度为cmol•L^﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为       g•L^﹣1．

9 . 电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

已知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
请回答下列问题：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。
(3)处理10 m³含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。