1 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

2 . 乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r＝288}是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH＋FeCO₃＋2H₂O → [CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O＋CO₂↑。
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃＋6H₂O＋O₂ = 4Fe(OH)₃＋4CO₂。
某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)NH₄HCO₃盛放在装置______________中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是__________________________。
(3)将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是__________________________________ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。
(4)该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_____________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe^2＋的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19.70 mL。滴定反应如下：Ce^4＋＋Fe^2＋ = Ce^3＋＋Fe^3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为________。

3 . 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_______________，AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性 ____________（填“强’’或“弱’’）;
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为___________________;
(2)砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：_______________。

(3)砷酸盐可发生如下反应：＋2I^﹣＋2H⁺＋I₂＋H₂O。下图装置中，C₁、C₂是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应是_________。
②该电池工作时，当外电路转移4N_A e^- 时生成________mol I₂。
(4)利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含和的混合溶液。已知：As₂O₃与NaOH溶液反应生成，则As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________;
②上述混合液用0.02500 mol·L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。（ 已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI ，M_As =75）试样中As₂O₅的质量是____________g。

4 . 氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
( )H₂PO₂^-+( )Ag⁺+( )_____＝( )PO₄^3-＋( )Ag＋( )_____
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是_____(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水        b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c．温度不易过高，防止硝酸分解     d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越   ___(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是______。

(3)某温度下，已知：
Ag^＋(aq)＋2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq) k₁＝1.10×10⁷
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) K₂=1.45×10^-10
①反应平衡常数的表达式K₁＝______。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝__(保留2位有效数字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

5 . (Ⅰ)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
       
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是___________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
(4)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤渣2的成分是___________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
(6)①D中收集的气体可以是___________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．Ca(OH)₂溶液       C．稀硝酸       D．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：___________。

6 . SO₂和NO_x都是大气污染物。
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程_______________________。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；
②风速较大时：____________________。
（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为_____________。
②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为________L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是_________mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是_____________。
（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是______________________。

7 . 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO₄·5H₂O）。该废料中各种成分含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？                               。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
                                                   、
                                                   。
（3）步骤⑤中H₂O₂参加反应的离子方程式：                                    。
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               （填序号）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu₂(OH)₂CO₃ D．Cu(OH)₂ E．MgCO₃
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                  。
（6）步骤⑧的分离方法步骤是                                               。

8 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
   
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂ + 2H₂O＝NaOH + Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺。
请回答：
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有__________（填化学式）
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________。
(2)“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为_________________________。
(3)“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：_____；_____。
(4)滤渣1的主要成分是_______________。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式_________________________________________。
(5)含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质__________（填化学式）的含量。
(6)操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是____________、__________、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

9 . 铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe^2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe^3＋还原成Fe^2＋，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe^2＋Fe^3＋的转化时，①中的Fe^2＋作          剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe^3＋还原成Fe^2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂；
（3）用小苏打片（NaHCO₃）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为           ；
如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反应的离子方程式为              ．