1 . KMnO₄是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：
(一)制备K₂MnO₄碱性溶液
碱性溶液
(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。
a.蒸发皿       b. 普通坩埚                 c.铁坩埚 d.烧杯
(2)制备K₂MnO₄过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(二)制备KMnO₄
向所得K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。
(3)实验室常用下图装置制备CO₂。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO₂时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石
(4)制备KMnO₄的离子方程式为_______________________
(三) KMnO₄纯度检验
称取2.0gKMnO₄产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L^-1的亚硫酸氢钠(NaHSO₃)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。
(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO₄的质量分数为_______________

2 . 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：
方法Ⅲ	用肼还原新制

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。
第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。
简述第步由滤液2得到的方法是______。
由滤渣2制取，设计了以下三种方案：
甲：滤渣酸浸液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
乙：滤渣酸浸液滤液 Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
丙：滤渣2滤液溶液Al₂(SO₄)₃﹒18H₂O
上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
用滴定法测定含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c 标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b 滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

3 . 高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。
酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。
相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。
滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。
已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。
为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：
mg滤渣2溶液
滴定终点时消耗溶液已知：。
滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

4 . ClO₂代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO₂不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B稀释ClO₂以防止爆炸
C将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）提高“ClO₂发生器”反应速率的措施有___。
（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。

5 . 冰晶石(Na₃A1F₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96％)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：

(1)Na₃AlF₆中氟、铝以共价键结合，写出Na₃AlF₆中所含阳离子的电子式_______，滤渣A的主要成分是_______(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：

实验 编号	萤石品位 （CaF2含量）	硫酸的 质量分数	反应温度/℃	获得Na2SiF6 的质量
1	96%	25%	60~70	120
2	96%	35%	60~70	153
3	96%	35%	80~90	100
4	96%	40%	60~70	141

①实验3比实验2获得。Na₂SiF₆的质量低的原因可能是_______。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_______。
(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K⁺浓度为0.05mol·L^-1，当Na⁺浓度降为0.01mol·L^-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K⁺_______(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时，K_sp(Na₃AlF₆)=4.0×10^-10，K_sp(K₃A1F₆)=6.0×10^-8)

6 . 硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2＋	Fe2＋	Fe3＋
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

(1) “氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是________(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是________。
(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg^2＋、________。
(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、____________________。　
(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的含量常采用下列实验方法：
Ⅰ. 称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间的溶液A。
Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.1000 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与过量的EDTA反应，消耗Zn^2＋标准溶液20.00 mL。
Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH为5～6，用0.100 0 mol·L^－1 Zn^2＋标准溶液与之充分反应，消耗Zn^2＋标准溶液35.00 mL。
已知：①pH为9～10时，Mg^2＋、Zn^2＋均能与EDTA(H₂Y^2－)反应：Mg^2＋＋H₂Y^2－===MgH₂Y　　Zn^2＋＋H₂Y^2－===ZnH₂Y
②pH为5～6时，Zn^2＋除与EDTA反应，还能与MgH₂Y反应：Zn^2＋＋MgH₂Y===ZnH₂Y＋Mg^2＋
③样品中杂质不参与反应。
计算硫酸镁晶体样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数________。(写出计算过程)。

7 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5
C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)

8 . 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是___________________，
(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是___________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。
某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B____________，C________________。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是______________________。
③KIO₃的质量分数是________________________________(列出计算式)。
④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)____________
A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

9 . 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：

阳离子	Na+、H+、Ba+
阴离子	OH-、、

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X___________。
(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是___________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
i.A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
ii.B溶液与E沉淀反应的化学方程式：___________。
iii.写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为___________。