1 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na₂SO₃的主要作用是____________________。
（2）写出NaClO₃在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO₃，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
（3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（4）浸出液加Na₂CO₃调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为________________。
（5）萃取剂的作用是__________________。
（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO₃溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数是________________。

2 . 氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。
已知：AlN＋NaOH＋3H₂O＝Na[Al(OH)₄]＋NH₃↑。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。
（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。
（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。
（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

3 . 三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程：

回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO₃”发生反应的离子方程式______。
(2)“加Na₂CO₃ 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为Fe(OH)₃和______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括______、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH₄Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH^－)过大，其原理是______。
(5)已知Co³⁺比Co²⁺更易结合OH^－。“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H₂O₂，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是______。该步骤的化学方程式H₂O₂+2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃·H₂O=2Co(NH₃)₆Cl₃↓+12H₂O。
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH₃)₆]Cl₃ 转化成Co³⁺后，加入过量KI 溶液，再用Na₂S₂O₃标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co³⁺+2I^－=2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O=2I^－+S₄O，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是______。
a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液     b.盛装Na₂S₂O₃标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡就读数        d.溶液蓝色褪去，立即读数

4 . I．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH₂Cl的电子式：_______。
II． 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。
(1)N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为________。
(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^－=2+H₂O；2NO₂+2OH^－=++H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和，其离子方程式为______。

5 . 如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为_______。
(2)产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为______mol。
(3)b处离子方程式是___________。
(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____+______H₂C₂O₄+______=____+_____CO₂↑+___________

6 . 某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

(1)甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在；取少量溶液a，加入试剂____(填化学式)，有气体产生。
(2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol/LKMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mLKMnO₄溶液。
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在____(酸或碱)式滴定管中。
②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：___
MnO+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+O₂↑+H₂O
③溶液a中c(H₂O₂)=____mol/L。

7 . 已知海水中的溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是__。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的___(填序号)。
A.氧化性          B.还原性          C.挥发性          D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
________Br₂+________CO=________BrO+________Br^-+________CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为___。
（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有__(填字母)。
A.乙醇          B.四氯化碳          C.裂化汽油          D.苯

8 . 平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈(Ce)是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件________________________。
（2）写出第①步反应的离子方程式________________________________，第①步不能用浓盐酸的理由____________________________________________
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________,写出第②步反应的化学方程式________________________________
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式_______________________________________________
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄ 产品0．5g ，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce(OH)₄ 的质量分数为__________（保留小数点后一位）。

9 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：
（1）写出第①步反应的离子方程式________________________。
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_______。
（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。
（4）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）时，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO₄溶液，再经________、_______、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺），则需准确滴加标准溶液的体积为_______mL。 （可能用到的相对原子质量     H=1     O=16       Ce =140 ）
②该电解反应的化学方程式为________________。

10 . 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。
(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。
(3)该合金中铝的含量为__________。