1 . A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答下列问题：
(1)写出A、B和C的化学式：
A____________，B____________，C____________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：____________________________________________________。
(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式：______________________________。

2 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

3 . 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属阳离子和Cl^-一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为1L，用pH计测定出其中H⁺物质的量浓度为0.10mol/L。
请回答下列问题：
(1)实验中操作I、Ⅱ、Ⅲ的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。
(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：__________。
(3)实验中称量固体I 的质量为4.66g，固体II 的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体Ⅱ后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体Ⅱ中金属铜的质量为________g。
(4)实验中将固体Ⅲ进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_____（填名称）。最后得到的红棕色固体质量为40.0g，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为________（写出计算过程）。

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O