1 . 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

选项	实验目的	实验操作或现象	相关离子方程式
A	制备	实验室用通入和的混合溶液中来制备	4SO2+2S2-+CO=3S2O+CO2
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成	SO+Ba2+=BaSO4↓
C	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率	2S2O+2H+=S↓+SO+2H2O
D	用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气	黄绿色褪去	S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验如图所示，下列说法正确的是

   

A．甲中反应：2H++CO=H2O+CO2↑

B．乙中的NaHCO3溶液可改为NaOH溶液

C．丙中出现浑浊说明碳酸的酸性强于苯酚的

D．去除乙装置仍可达到该实验目的

4 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝
Ⅱ	向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液	溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化

已知：(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。

实验	操作	现象
Ⅲ	向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到
Ⅳ	向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液	溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到

①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。

实验	实验装置	实验步骤及现象
Ⅴ		1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。

①a、b分别是___________。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。
③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。
(4)综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。

6 . 一氧化二氯()是国际公认的高效安全的灭菌消毒剂，易溶于水。某学习小组设计如图所示实验装置，利用和潮湿的碳酸钠制备。装置乙中无其它气体生成，装置丙中生成HClO。以下装置中发生反应的方程式书写错误的是

A．甲：

B．乙：

C．丙：

D．丁：