1 . 已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。

2 . 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和K⁺中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO₂气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A．至少存在4种离子	B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种	D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

3 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子

B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑

4 . 某黄色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1

B．Cl﹣一定存在

C．Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

5 . 某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．原溶液中一定含有

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有

C．原溶液中含有与的物质的量之比为

D．原溶液中一定含有的阴离子是：、、、

6 . 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO、SO、Cl^－、SO₃^2－、HCO，取该溶液进行以下实验：
①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。
③取少量待测液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
④取实验③中上层清液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。
（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。
（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。
（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。
（4）实验室检验Na^＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。

7 . 某废水中可能存在的离子如下:Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:

下列说法不正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有AlO2-

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-

8 . 对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。下列相关分析正确的是（       ）

A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体

C．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（血红色）

9 . 某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-、NO₃^-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H⁺和OH^-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

10 . A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
A BC
试回答：
(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________
(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。
①写出该氧化还原反应的离子方程式_______
②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
③如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________
(5)一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、 H⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、ClO^－、AlO₂^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。