离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用练习题及答案-高中化学高三-组卷网

2024·重庆·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用焰色试验离子的检验

名校

解题方法

物质的检验与鉴别

1 . 某固体粉末中可能含有

、

、FeO、

中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的

溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入

，溶液变红色。下列说法正确的是

A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素

B．该固体粉末中一定含有

、

，不含

、

C．该固体粉末中一定不含有

、

D．该固体粉末中可能含有

和

，如需确定，还需另做实验

昨日更新 | 84次组卷 | 3卷引用：2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题

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23-24高三上·辽宁丹东·阶段练习

解答题-实验探究题 | 较易(0.85) |

离子方程式的书写离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用配制一定物质的量浓度溶液的综合考查

解题方法

与计算结合的离子推断定量型实验方案的设计与评价

2 . 150mL某无色溶液中可能含有

中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的

稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，加入足量

稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L^-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L^-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中

___________

(5)经分析，溶液中一定存在Na⁺，理由是___________。

7日内更新 | 17次组卷 | 1卷引用：辽宁省凤城市第二中学2023-2024学年高三上学期第一次考试化学试卷

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23-24高三下·天津·阶段练习

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用化学平衡的移动及其影响因素化学实验方案的设计与评价物质性质的探究

名校

3 . 某学习小组欲利用

平衡体系探究影响平衡的因素，将

溶液和

溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变

等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴

溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴

溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的

或

对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对

平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：

产生的影响。
猜想②：

产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对

和

平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在

溶液中存在反应

。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②

溶液、溶液、③

溶液、④

溶液、⑤

溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响

平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

7日内更新 | 24次组卷 | 1卷引用：天津市第一中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷

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2024·四川绵阳·三模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用水解的离子方程式书写仪器使用与实验安全物质分离、提纯综合应用

4 . 实验过程应根据具体的实验情况进行灵活设计，实验室为了提纯某粗盐样品(含有

、

获得精盐，设计的具体步骤如下：
I.称取

粗盐样品，加入

蒸馏水溶解。
II.加入

溶液

，产生白色沉淀，加热

，使沉淀颗粒长大以易于沉淀。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液I。
Ⅲ.将滤液1转移至200mL烧杯中，并加热至近沸，边搅拌，边滴加饱和Na₂CO₃溶液，直到不生成沉淀为止，再多加

饱和

溶液，静置。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去沉淀，得到滤液2。
Ⅳ.将滤液2转移至200mL烧杯中，滴加6mol/LHCl溶液，加热搅拌，调整溶液pH为3左右。

.将调整

后的溶液蒸发到原体积的三分之一，冷却结晶，减压过滤，然后洗涤晶体、抽干。烘干产品，得到精盐。
回答下列问题：
(1)步骤I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)和酒精灯。为保证充分溶解，采取的操作是_______、搅拌。
(2)步骤II确定沉淀完全的方法是_______。
(3)步骤III沉淀

的离子反应方程式为_______，若检验到滤液2中

未除尽，可以继续滴加合适浓度的_______溶液加以除去。
(4)步骤IV中“加热搅拌”的目的是_______。
(5)步㵵V洗涤晶体可选用下列_______试剂(填标号)，采用冷却结晶面不采取蒸发结晶的原因是_______。
a.无水酒精 b.少量蒸馏水 c.四氯化碳 d.二硫化碳
(6)减压过滤的装置如图所示，相比普通过滤的优点是_______(写出2点)。

2024-05-17更新 | 34次组卷 | 1卷引用：2024届四川省绵阳市高中高三下学期第三次诊断性考试理科综合试卷-高中化学

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2024·北京昌平·二模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用配合物的结构与性质化学实验方案的设计与评价物质性质的探究

解题方法

物质性质探究类实验

5 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：的配制	实验i-a	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制	实验ii-a	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：的配制	实验ii-b	在试管内混合溶液和过量	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制	实验iii	在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的	产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。

资料：①饱和氨水的浓度约为

②

为浅青色沉淀
③

溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的

溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有

成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含

的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释

对

生成有一定促进作用的原因___________。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测

对

生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。

①x的化学式是___________，c=___________。
②实验现象是___________。
(5)从平衡移动角度，结合化学用语，解释

对

生成有一定促进作用的原因___________。
(6)针对实验ii未能成功配制

溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。
(7)综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。

2024-05-11更新 | 157次组卷 | 1卷引用：北京市昌平区2023-2024学年高三下学期二模化学试题

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23-24高三上·福建泉州·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

离子反应的发生条件离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用

6 . 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：

	a	b	c	d	e
c	↓	↓	/	↑	-
b	↓	/	↓	-	-

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“-”表示无明显现象；“/”表示实验未做。
由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化学式)。

2024-04-30更新 | 13次组卷 | 1卷引用：福建泉州中远学校2023-2024学年高三上学期阶段测试化学试卷

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23-24高三下·天津·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用硝酸的强氧化性物质性质的探究

解题方法

物质性质探究类实验

7 . Ⅰ.铸铁的主要成分为Fe和C，用下图所示实验研究铸铁与热的浓硫酸的反应（夹持和加热装置已略去）。

(1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物：SO₂、CO₂，他们依据的反应为

、________。
(2)实验现象：①________，证明确实有SO₂生成。
②U型管b侧棉花的紫红色变化不明显、澄清石灰水中生成白色浑浊物。证明________。
(3)检测反应后A中所得溶液中含有

的实验方法为：取少量待测溶液，将其加入适量水中稀释，滴加________，现象为________证明有

。
(4)若取上述反应生成的0.56L（标准状况下）混合气体直接通入足量H₂O₂溶液中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl₂溶液生成白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中SO₂的体积分数为________。
Ⅱ.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使其表面形成氧化层，对制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究，纳米Fe将